2HI(g)=H2 I2,增加HI的浓度,平衡向哪边移动

令a=C（H2）,b=C(I),d=C(HI)（不设也可以,我是懒得打字）Kp=d^2/a*b=500∴该温度时,反应②Kp=a*b/d^2=1/500=0.002设：HI解离率为X,并设反应前HI浓

你先不要管什么生成啊,分解,速率之类的鬼话,你只需要搞明白一点,你加进去的是纯的碘化氢气体,结果却有部分分解成了氢气和单质碘.也就是说在平衡前,相对而言,碘化氢气体在慢慢地分解.当然也有部分逆反应在进

化学反应速率增加,但是平衡不移动,因为反应前后气体总体积不变.压缩体积之后,反应物和产物的浓度都增大,所以正负反应速率都增加,只是两者增加量可以抵消.再问：我们还没有学到平衡哪里。我们在上化学反应速率

两个平衡状态的平衡常数一样,根据此规律解题H2(g)+I2(g)2HI(g0.10.100.080.080.160.020.020.16所以平衡常数为(0.16)^2/0.02*0.02=64H2(g

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

H2+I2=可逆=2HI选AA.相当于增大反应物浓度.反应速率加快B恒压装在冲入N2,相当于增大体积,减小了I2浓度,颜色变浅.C.充入I2,根据勒夏特列原理,外界条件起主要因素.颜色变深D升高温度,

2HI﹤=﹥H2（g）+I2(g)反应1mol/L0.5mol/L0.5mol/L平衡4mol/L0.5mol/L0.5mol/L平衡2的平衡常数K2=C(H2)*C(I2)/C^2(HI)=0.5m

注意第二个反应体积不变也就是说第一个反应两种生成物压强即为5.0千帕所以生成碘化氢2.5,又有氢气分压0.5,所以第二个反应消耗碘化氢1,所以分解率应该为40%.

此题目极其变态.今天几个朋友吃饭,他女儿前两天小生初考过这个题目,不知道怎么做.问问大家,说我是博士,让我做.ABCDEFGHI如果不重复,则HI/EFG肯定小于1,因此CD/AB肯定大于7.所以E只

①2.2kj÷-8.8KJ.mol＝0.25mol,说明原反应中有0.25molH2参加反应,及原H2平衡的转化率为25%,达平衡是容器内有H2、I2各0.75mol,HI0.5mol.②因反应为“2

不同的压强、温度条件下它的气体摩尔体积就不同这个没问题,但是要注意这里的压强和温度都能使气体摩尔体积改变,那么当两者同时变化时,气体摩尔体积一定会改变吗?这是不可预料的,可能变也可能不变,也就是说根据

降温,平衡向放热方向移动,即向正反应移动.所以HI的物质的量增多再问：如果恒温增大压强HI的体积分数变吗？不变的话是不是因为V正=V逆？再答：前后系数相等。增大压强，平衡没移动。IH的体积分数不变。原

首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程,所以你可以这么理解,两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热,使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步,其实第二个反应也是放热的,只是固态变成气态吸收的热量超过

根据可逆反应原理,压强降低,应该阻碍其降低,但反应并不能阻止,所以反应还是保持原平衡但由于压强降低,只能通过改变体积的大小（这里不能说是温度引起压强变化）,所以相当于气体浓度降低,颜色自然就变浅了.谢

都不变、1＋1＝2（化学方程系数）反应前后体积未变、而质量守恒、故不变

固体NH4I发生反应①分解生成的n(HI,生成)=n(NH3)=a(mol)系统中剩余的n(HI)=bmol,所以参与反应②分解的HI的量n'(HI)=a-b(mol)所以生成的n(H2)=n(I2)

1）设转化的碘单质的物质的量为aI2+H2=2HI起120转aa2a平1-a2-a2a根据图像可知达平后HI的体积分数为0.6所以2a/(1-a+2-a+2a)=0.6解得a=0.9则达平后碘单质的物

C

浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.a减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物

若Kθc指的是“浓度平衡常数”,那么,（1）当[HI]=0.01mol·L-1时,有Kθc=1.82×10-2＝[H2][I2]/[HI]^2=[H2]^2/0.01(这里[H2]=[I2])求出［H