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H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 21:42:32
H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变
体积不变,升高温度,c(H2)______,c(I2)_____,压强______,反应速率______
我开始填的增大、增大、增大、增大
可是想到了理想气体方程PV=nRT,体积不变,升高温度.那么气体物质的量会不会变呢.毕竟这里有三个量不能确定：P、T、n.（其实准确来说 我就是想问 考虑影响化学反应速率的条件之一 温度时 会不会考虑理想气体方程 该怎么像这个问题 ） 希望哪个详细讲解下.
其实我的问题主要就是这个理想气体方程的问题 单独拿一种气体来说 不同的压强、温度条件下 它的气体摩尔体积就不同 可它又要求 体积不变 那么根据n=V/Vm （好像是这么的吧） n就会变啊 温度升高 速率一定增大我也知道。唉 不知道是哪里没搞懂 没理解到实质
不同的压强、温度条件下它的气体摩尔体积就不同 这个没问题,但是要注意 这里的压强和温度都能使气体摩尔体积改变,那么当两者同时变化时,气体摩尔体积一定会改变吗?这是不可预料的,可能变也可能不变,也就是说根据n=V/Vm 这种方法不能判断n是否变化,
实际上,看n变化是看反应前后气体分子化学系数之和是否变化,例题中,都是气体,1+1=2,所以气体分子数不变,自然n不变 然后再根据状态方程判断
H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变； 相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变 H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是? 对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A．各物 在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热 某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=0.25,请判断当H2,I2,HI的浓度分别是下列数值 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（ 放热） 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大? 在带有活塞的密闭容器中,存在可逆反应：2HI（g）可逆号H2（g）+I2（g）.当反应达到平衡时,保持温度不变,将活塞推 29-1/ 在一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡.