2HI(g)→H2(g) I2(g)v=k,那是不是说反应速率和HI浓度无关

你先不要管什么生成啊,分解,速率之类的鬼话,你只需要搞明白一点,你加进去的是纯的碘化氢气体,结果却有部分分解成了氢气和单质碘.也就是说在平衡前,相对而言,碘化氢气体在慢慢地分解.当然也有部分逆反应在进

化学反应速率增加,但是平衡不移动,因为反应前后气体总体积不变.压缩体积之后,反应物和产物的浓度都增大,所以正负反应速率都增加,只是两者增加量可以抵消.再问：我们还没有学到平衡哪里。我们在上化学反应速率

两个平衡状态的平衡常数一样,根据此规律解题H2(g)+I2(g)2HI(g0.10.100.080.080.160.020.020.16所以平衡常数为(0.16)^2/0.02*0.02=64H2(g

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

A．可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差,故A正确；B．只要不达到平衡状态,正逆速率一直在变化,没有恒定的关系,故B错误；C．当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,故C正确．选A

选A因为两个反应中,前一个是放热,后一个是吸热反应.则说明HBr中的能量少于HI的能量,而能量越少,物质就越稳定.至于C选项嘛,原本就没有这种说法的……你无视掉好了

因为速率是一个平均值,我们无法知道瞬间速率或者在这里的后一段速率具体是多少,所以只能用前面的速率来假定推断,然后依据浓度下降速率下降所用时间应该比假定推断值更长来选择答案.再问：那个前面平均反应速度0

H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度（mol/L）0.020.020浓度变化（mol/L）aa2a平衡浓度（mol/L）0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*

不同的压强、温度条件下它的气体摩尔体积就不同这个没问题,但是要注意这里的压强和温度都能使气体摩尔体积改变,那么当两者同时变化时,气体摩尔体积一定会改变吗?这是不可预料的,可能变也可能不变,也就是说根据

选D.1是放热反应,2是吸热反应,这个与热化学方程式的△H不同.A.因为是可逆反应,所以不能进行完全B.相差9.48-(-26.48)=35.96kJC.一样稳定,都是HI的气态D.正确,对于同一物质

减小,相当于减小压强,同等减小反应物生成物浓度;不变,浓度未改变(其它条件不变的情况下),速率不变.

降温,平衡向放热方向移动,即向正反应移动.所以HI的物质的量增多再问：如果恒温增大压强HI的体积分数变吗？不变的话是不是因为V正=V逆？再答：前后系数相等。增大压强，平衡没移动。IH的体积分数不变。原

根据可逆反应原理,压强降低,应该阻碍其降低,但反应并不能阻止,所以反应还是保持原平衡但由于压强降低,只能通过改变体积的大小（这里不能说是温度引起压强变化）,所以相当于气体浓度降低,颜色自然就变浅了.谢

不矛盾,并且你搞错了.能量：气态>液态>固态稳定性：固态>液态>气态能量越高,稳定性越差.再问：你还没解释我的问题啊再答：在同一物质下，有：能量：气态>液态>固态i反应物I2（g）的能量应大于ii反应

都不变、1＋1＝2（化学方程系数）反应前后体积未变、而质量守恒、故不变

K1=c(HI)^2/(c(H2)*c(I2))K2=c(HI)/(c(H2)^0.5*c(I2)^0.5)K2^2=c(HI)^2/((c(H2)^(0.5*2)*c(I2)^(0.5*2))=c(

H2（g）+I2（g）2HI（g）HI为无色气体已达到平衡状态的是.v(正）（H2)=v(逆）（HI)时的状态这个答案不对.

浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.a减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物

若Kθc指的是“浓度平衡常数”,那么,（1）当[HI]=0.01mol·L-1时,有Kθc=1.82×10-2＝[H2][I2]/[HI]^2=[H2]^2/0.01(这里[H2]=[I2])求出［H

我遥望四处,心f中怅惘我用手捂住眼睛那里关押了我的母亲跟其他的妇女和姑娘.波浪那苍白的宠儿――莲花――芳意微醺,象一块石头————那波浪!他的自由在后你的,哈哈