2mol单原子理想气体,恒压由300K升到600K
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 18:51:48
单原子理想气体的等压热容是1.5R,等容热容是2.5R,在AB中,温度变化是T--2T,BC中是2T--4T,T为初始温度,且有PV=nRT,所以Q=1.5nR(2T-T)+2.5nR(4T-2T),
298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8(L);求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6求出终态体积V2=1.12×10^6;则P=
气体内能增量=inR(T2-T1)/2=3*12*8.31*2/2=36R=299.16J所吸收的热量=299.16+308=607.16J此过程中气体中气体摩尔热=607.16/24=25.3
图我就不画了!分析过程可知道pvt三态在各点状态如下:A(p1,v1,t1),B(2p1,v1,2t1),C(2p1,2v1,4t1),D(p2,v2,t1).c-d,泊松公式:2p1*(2v1)^r
根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1:1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容
由理想气体状态方程知:P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以
单原子气体只有平动自由度,没有转动振动的.
这完全是热力学与统计物理啊再问:求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答:Q=0
内能增量U=vCvT=2*8.314*1.5*10=249.42对外所做的功W=(P1V1-P2V2)/(n-1)=-vRT/(n-1)=-2*8.314*10/0.5=-83.14Q=W+U=166
5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.
由理想气体状态方程知:P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度
老大明确一下题意好么:器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?
过程恒容所以W=0.△U=Q=n(Cv,m)△T=0.1mol*1.5*8.314J/(mol·K)*200K=249.42J以吸热为正
1)求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2)求压力P2根据P1V1/T1=P2V
单分子原子的定容热容Cv=(3/2)R,定压热容Cp=Cv+R=(5/2)R,gama=Cp/Cv=5/3由热力学第一定律内能的增量deltaE=吸收的热量Q-对外做的功W初始状态:PaVa=nRTa
适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0;△U0;Q