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2mol的双原子理想气体,某过程的Δpv=26kj 则此过程的焓变为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/05 10:09:53
2mol的双原子理想气体,某过程的Δpv=26kj 则此过程的焓变为
由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1 P2V2=nRT2,
所以Δ(PV)= P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.
双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,
所以ΔH=nCp,mΔT=n*(7R/2)*ΔT=3.5nRΔT=3.5*26=91kJ
2mol的双原子理想气体,某过程的Δpv=26kj 则此过程的焓变为 2mol双原子理想气体,Sm(标准）=205.1J/mol·k ,从298K,100KPa的始态沿PV=常数的途径可逆压 2moL双原子理想气体的Cp为 某单原子理想气体经历一准静态过程,压强p=c/T,c为常数,试求此过程中该气体的摩尔热容. 某双原子理想气体1mol从始态350K,200kpa经过如下5个不同的过程达到各自的平衡态,求各过程的功W: 1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q 一定量某理想气体按pV^2=衡量的规律膨胀,则膨胀后理想气体的温度将降低,这是为什么? 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的Q 已知理想气体的热力过程中,热力学能的变化du=0,此过程的特性应为?