2mol氢气的体积是多少-搜答案-智慧作业帮

这就要看你现在处于什么阶段了.1.如果你处于高中阶段,你可以这么想,虽然反应是可以反应,但是可逆反应也有平衡点.一般情况下在高中阶段认为可逆反应的平衡中点,在反应发生一半的时候达到平衡.也就是说整个容

是2mol呀,欢迎追问!

H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2

2*1=2NA2*2=4NA2g/mol*2mol=4g氢气的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量,为2g/mol

CA．4g氢气中含有的分子数是2mol---4g氢气中含有的分子数是2NAB．4g氢气所占的体积是44.8L---标准状况下4g氢气所占的体积是44.8LC．4g氢气的物质的量是2mol----正确D

Na+H2O=NaOH+1/2H2Na----en(Na)=0.6moln(H2)=1/2n(Na)=0.3molV=0.3*22.4=67.2Lm=0.6*23=13.8g

涉及这样的计算要找好比例关系2H2+O2=H2O4e-2mol4moln(H2)0.1mol列式解得n(H2)=0.05molV(H2)=0.05mol*22.4mol/L=1.12L(标况下）

N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个

请问水中含有氢气吗?!物质的摩尔质量与存在形式无关,只与物质种类有关,所以无特殊说明时氢气的摩尔质量都为2g/mol

标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g

H2SO4+Zn=H2+ZnSO4110·05x0·2X解得X=0·01V（H2）=0.01x22.4=0.224L

这个不是那个标准什么来着.不过这是题目么,问题呢.

3:2:2

答案是：102.67mL吧?2mol/LH2SO4溶液10mL中含硫酸的物质的量=2mol/L*0.01L=0.02molMg+H2SO4=MgSO4+H2↑　24110.11gn(H2SO4)n(H

先学学搜索,可以节省很多时间他都说了是常温常压,常温常压就是25度,一个大气压.根据PV=nRT,把P=101000Pa,n=1,R=8.314,T=298代入就可以了.V=24.5升/摩尔1MOL气

11.2L

m=0.5×2=1g

气体摩尔体积是个常数22.4L/MOL列化学方程式镁带0.120G是0.005mol常温下完全反应得到0.005MOL氢气乘以22.4的话是112ml说明镁完全反应了,0.005mol130ml因此该

11.2L

是两摩尔气体,但体积无法判断,毕竟条件不够,气体体积与温度压力都有关啊,高二上册物理里有一个理想气体状态方程,PV=nRT,这个就可以解释你的问题.体积是很纠结的无法判断.