在Na与水反应的方程式中,若转移0.6mol电子,则生成标况下氢气的体积是多少?消耗金属Na的质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/03 10:43:50

在Na与水反应的方程式中,若转移0.6mol电子,则生成标况下氢气的体积是多少?消耗金属Na的质量
为多少克?

Na + H2O= NaOH + 1/2 H2
Na ---- e
n(Na)=0.6mol
n(H2)=1/2n(Na)=0.3mol
V=0.3*22.4=67.2L
m=0.6*23=13.8g

在Na与水反应的方程式中,若转移0.6mol电子,则生成标况下氢气的体积是多少?消耗金属Na的质量 Na与水反应的方程式中的电子转移个数 Na2O2与H2O反应生成11.2LO2(标况下),反应中转移的电子数为NA 标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA）关于转移电子数目有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对方程式是,2Na Na与水反应,有0.2m0l电子发生转移时,生成H2的体积（标准状况） 1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为NA,为什么是1摩不是2摩,方程式是什么样的, 密闭容器内0.1mol氮气和0.3mol氢气,在一定条件下充分反应,转移的电子数为什么为0.6NA? 等质量的Na,Mg,Al,与足量的HCl反应,生成的H2在标况下的体积是多少? 1 mol Na 和足量的O2完全反应生成na2o2时,转移多少电子等质量的na.mg.al 与足量的盐酸反应.在相同状况下生成氢气的体积比等质量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应,生成氢气的质量比是多少?