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关于转移电子数目有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对方程式是,2Na

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 19:55:38
关于转移电子数目
有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对
方程式是,2NaOH+cl2---NaCL+NaClO,NaCL里面cl是负一价,得一个电子,NaCLO里面,cl是正一价,是一个电子,这样不是转移0.2NA个电子么?为啥么不对呢
转移电子是指失去的电子,或者得到的电子,由Cl2生成0.1molCl-得到0.1NA个电子,生成0.1molClO-失去0.1mol电子,故转移电子数为0.1NA,得到0.2NA是重复算了两次,故不对.
在计算电子转移时,只需要计算得到和失去的任意一种就可以了.
如有不懂请追问!
再问： 那这个呢，1mol的Na2O2与水反应转移电子时2NA 2Na2O2+2H2O--4NaOH+O2 这样反应的话，2mol转移4mol电子，1mol不就是2NA么，但是这样不对
再答： 1molNa2O2转移电子数为NA 因为（O2）2- 中O为-1价 2mol-1价的O，其中1mol变为-2价得1mol电子，1mol变为0价失去1mol电子，只考虑失去电子，1molNa2O2与水反应失去NA个电子
关于转移电子数目有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对方程式是,2Na 标况下,0.1mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA,为什么是错的? 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA怎么来的 将0.1mol氯气通入1L水中,转移电子的数目为0.1NA,为什么不对? 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA 但为什么是生成0.2摩尔的氧气 1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为NA,为什么是1摩不是2摩,方程式是什么样的, 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol 关于电子转移2F2+2OH- = 2F- + OF2 +H20 在该反应中每生成1mol气体,转移的电子数目是4NA为什 Na与水反应的方程式中的电子转移个数 0.1mol 氯气溶于水,转移的电子数目为0.1Na.这个错哪了? 阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0.