压强为1.013体积的氧气

你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3+b,氧气为（a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3,氧气为（a-b)/3+

设反应的H2和O2的体积分别为V(H2)、V(O2).2H2(g)+O2(g)==>2H2O(d)体积变化213V(H2)V(O2).a-bV(H2)=2(a-b)/3V(O2)=(a-b)/3讨论:

有两种情况H2过量,V(H2)=(100-a)/3×2+ao2过量,V(H2)=(100-a)/3×2求采

若H2有bL,则O2有（a-b）L.由于水在120摄氏度时为气态则有2H2(g)+O2(g)====2H2O(g).△V=1若b>2(a-b),即H2过量,则反应后体积为[a-(a-b)]=b(L)若

0度：（1）V(H2)=2(a-b)/3L；V(O2)=a-V(H2)；（2）V(O2)=(a-b)/3L；V(H2)=a-V(O2).120度：（2）V(H2)=2(a-b)L；V(O2)=a-V(

如果高于100摄氏度和一定压强下,水是气态的.2H2+O2=点燃=2H2O2-----1------2-----体积减少2＋1－2＝1X-----Y------Z------------------a

a-b=c情况1O2=1/3CBH2=2/3C情况2O2=1/3CH2=2/3CB

哈哈!H2O在120时时气体!你忘了吧!根据差值法来计算2H2+O2===2H2O体积差21212（a-b）a-b2（a-b）a-b当H2过量时,H2的体积为2（a-b）,O2体积=a-2（a-b）=

2H2+O2==2H2O由于120摄氏度,故产物也是气态（关键所在）,故氧气过量时产生的水（气）和消耗的H2等体积,减少的体积就是消耗的O2的体积.

在120摄氏度和一定压强下,水是气态的.2H2+O2=2H2O2-----1------2-----体积减少2＋1－2＝1X-----Y------Z------------------a-bX=2(

由方程2H2+O2=2H2O可知：体积差△V=a-b=V参与反应的氧气=(1/2)V参与反应的氢气=(1/2)V生成的水蒸气即V参与反应的氧气=a-b；V参与反应的氢气=2(a-b)；V水=2(a-b

1.设原混合气体中氢气和氧气的体积分别是m,n升,m+n=a(1)2H2+O2=2H2O(g)开始mn0反应后m-2n02n当m>=2n(A)0n-m/2m当m(A):m-2n+2n=b,m=b,n=

用体积差量算2H2+O2=2H2O△v213xya-b解得x=2(a+b)/3Ly=(a+b)/3L1°若剩余气体为氢气,则原混合气体中氧气的体积为(a+b)/3L,氢气体积为【a-(a+b)/3】L

等温...P0V0=P1V1+P2V2+P3V3+...150*20=5*20+n(5*5)n=116个

设反应掉氢气2xL,则氧气反应掉xL.由题意得：2x+x=20-18.解得x=6..剩下2L是氢气还是上氧气都可以,所以氧气8L,氢气12L;或氧气6L,氢气14L.

等质量的二氧化硫和氧气,物质的量之比=m/64:m/32=1：2相同温度和压强下,体积比等于物质的量之比=1:2（阿伏伽德罗定律的推论）分子个数比等于物质的量之比=1:2相同温度和压强下,密度比等于摩

因为密度＝质量除以体积,若密度、体积相等,则质量相等,又因为臭氧摩尔质量＞氧气的,所以臭氧物质的量少于氧气,由理气体方程PV=nRT可知V,T相同,压强与n（物质的量）成正比.

:(1)、当压强不变时,需要208J热量!(2)、当体积不变时,需要148.5J热量!(3)、在等压过程中,做了59.5J功!在等容过程中,做了0J功!

同体积的氧气和空气压强一样大

2H2+O2->2H2O氢气过量：原来的氧气（a-b）原来的氢气b氧气过量：反应的氧气（a-b)原来的氢气2（a-b）原来的氧气为a-2(a-b)=2b-a