原电池中ZNSO4中ZN 棒

CU比ZN更难失去电子所以有游离态的电子的时候电子更容易被CU2+获得从而形成了铜ZN失去了电子所以被氧化形成ZN2-电子是可以通过金属来传递的就是上面那根电线因为电子数和质子数守恒所以光是有那个电线

很简单因为锌是金属晶体内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程该过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更

可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了（即还原电极,正极）

锌是和铜反应的,失去电子成为正离子,盐桥上会下来负离子来平衡.再答：不要狭隘的认为没有接触就不能反应，通过导线和盐桥连接是可以发生电子离子转移的

锌的标准电极电势小于0(你知道,酸性介质中氢的是0)这意味着,将锌浸泡在溶液中时,锌原子失去电子,转化为离子进入溶液的倾向超过锌离子结合电子,转化成原子,重新回到锌金属上的倾向(所以锌的标准电极电势为

原电池的思考方向错了.锌铜原电池中,Zn做负极,Cu做正极,当然是Cu2+得电子发生还原反应,还有KCl应该是盐桥,而不是电解质.Zn-Fe电池中,Zn做负极,Fe做正极,发生还原反应的只能是O2了（

要注意的是,并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”.这里涉及到电势的概念,Zn和Cu的电势不同,电子在电势作用下从Zn向Cu转移,所以是Zn失去电子被氧化.ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用.所以不

在锌铜原电池中,zn在znso4中,Cu在CuSo4中,中间盐桥相接,这样做的目的是防止zn与cuso4直接发生置换,最后会导致zn被cu包裹,组织反应进行,这样分开的目的就是让zn中的电子通过导线流

盐桥的作用主要是消除扩散电势的影响.毕竟不同离子,其扩散速率不同,会产生电势差移动,还是一个样的,钾离子向负极移动,氯离子向正极移动,跟在溶液中的移动没什么两样得失电子主要是构成了一个闭合回路,然后本

你是想问为什麽不能反过来还是想问为什麽只能选这两种溶液?再问：两个问题都想知道！再答：如果反过来就是Zn直接和接触到的CuSO4反应,根本没有原电池如果问为什麽要这两种溶液,是因为原电池的原理,你不用

盐桥的作用除了导电以外,还有一个作用就是平衡离子.当Zn失电子溶解到cuSO4溶液后,变成Zn2+,负极正电荷增加,而溶液中cu2+得到电子在cu极析出,正极正电荷减少,此时盐桥中的cl-跑到负极Na

正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样

当两种金属形成原电池时,活泼的金属做负极,相对不活泼的金属做正极.发生原电池反应.此时,负极的金属会失电子,变成离子进入溶液中,电子通过导线或者盐桥传到正极.另一个烧杯中的金属阳离子在正极得到电子,析

盐桥的连接是因为二者溶液分开而不能形成回路,反应不能持续.形象地说,Zn通过外电路失去电子,使溶液中的阳离子越来越多,Cu一边得到的阴离子越来越多,溶液中的阳离子不够,所以两个都会分别阻止阳离子或阴离

我想问一下,铜插在什么溶液中?再问：CUSO4再答：哦，通过盐桥相连，离子能通过盐桥移动，所以，产生电流，发生化学反应。

这和金属的活动顺序有关.Zn的顺序在Cu前面,它失去电子的能力比Cu强再问：我知道Zn比铜活泼，但是Zn与ZnSO4不反应，为什么Zn还会失去电子转移到Cu上。再答：ZnSO4溶液中含有大量Zn离子，

有个条件必须是正极与负极用导线连通,同时两者溶液间用盐桥之类的连通,形成闭合回路反应才自发进行锌与正极（铜或者碳）连接后,由于锌的氧化电势比铜或碳低,所以电子从锌流入正极物质,进入溶液里的就是锌离子（

开关打开没有?再问：打开了再答：这是一个原电池，导通后在其连接最初是存在导线的电流的，电子从Zn沿导线转移到Cu并引起Cu沉积在Cu片上，锌片逐渐溶解直至锌离子浓度积累到电势下降到不能继续还原铜离子。

在原电池中Zn为活波电极为负极,要失去电子,铜为正电极要得电子就是还原性较强的铜离子的电子被还原再问：我就是要问为什么失去电子再答：Zn的活波性大于铜，所以Zn为负极失去电子再问：是不是金属活动性强的

这个地万方容易引起学生的误解.在这里面,盐桥里一般是KCl,正极反应：Cu（2+）+2e-===Cu负极反应：Zn-2e-===Zn(2+)