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铜锌原电池在Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu中,为什么锌会失电子?是双电层的作用么?如果是,麻烦详细解释一下,谢!9

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/02 20:42:33
铜锌原电池
在Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu中,为什么锌会失电子?是双电层的作用么?如果是,麻烦详细解释一下,谢!
982413的回答不尽如人意。zn根本就没和cuso4反应！
锌的标准电极电势小于0 (你知道,酸性介质中氢的是0)
这意味着,将锌浸泡在溶液中时,锌原子失去电子,转化为离子进入溶液的倾向超过锌离子结合电子,转化成原子,重新回到锌金属上的倾向(所以锌的标准电极电势为负,就是这些原子失去的电子在起作用:这些电子使锌金属上积累了负电荷)
反过来,铜转化为离子进入溶液的倾向弱于铜离子结合电子,转化成原子,重新回到铜金属上的倾向(所以铜的为正值)
这样,锌金属上积累了负电荷,铜金属上积累了正电荷,我们用导线连接它们,就有了电流.同时,更多的锌失去电子进入溶液,更多的铜离子得到电子回到铜金属,两边可以得到源源不断的电荷补充.
(不过这样的话溶液中会积累电荷,产生对这电流不利的电场,因而需要盐桥联系两边的溶液)
标准电极电势概念的理解对这个问题有很关键的作用,建议楼主再仔细研读一下相关内容.我当时也花了不少时间.单靠我这寥寥数语恐不能摆平.
铜锌原电池在Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu中,为什么锌会失电子?是双电层的作用么?如果是,麻烦详细解释一下,谢!9 铜锌原电池,为什么zn泡在znso4中会失去电子,cu泡在cuso4会得到电子 为什么锌铜原电池中正极是铜离子得电子Zn(ZnSO4) Cu(CuSO4) 电解质为KCL ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个 在如图所组成的铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,Zn与ZnSO4不反应,为什么Zn还会失去电子转移到Cu上. 一道高中原电池的题,图是一个原电池装置,左边为Zn ,右边为Cu .Zn极在ZnSO4溶液中,Cu极在CuSO4溶液中. zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子? 原电池zn为什么 应放在znso4 cu应放在cuso4中 原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z 原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个 原电池中的盐桥的作用是什么?（电极Zn、Cu分别在ZnSO4、CuSO4中,盐桥以KCI为例） cu zn cuso4 znso4 怎么组成原电池