作业帮原电池中两半反应是什么意思
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 15:37:20
加快电子运动；和水果电池原理一样
肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一
负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的 铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的
电池符号：（－）Zn│KOH│MnO2（+）总反应:Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2负极反应:Zn-2E-+2OH-=Zn(OH)2正极反应:2MnO2+2E-+2H2O=
咱们简单点.失电子的反正叫氧化反应,得电子的反应叫还原反应.电解池阳极失电子阴极得电子.原电池正极得电子负极失电子.阳极是和正极有关系,二者在电池中可以说是可逆过程.你想,对于一个电池,放电负极是失电
c502657807,因为条件不一样啊.一个是酸,一个是碱,详细地说,是这样的：稀硫酸为电解质溶液时,Mg、Al都能与之反应,故Mg为负极,铝为正极.故正、负极的电极反应式为：负极：Mg-2e-=Mg
比如碳被氧气氧化成二氧化碳,碳失去电子,发生氧化反应.以此类推,若没有氧的参与,失电子的一极仍发生氧化反应,则得电子的一极发生还原反应.
铜,锌和稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片---石墨---稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=
1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==
解题思路：根据原电池的工作原理分析解题过程：请看截图。最终答案：略
这个不能构成原电池因为铜与氯化钠溶液\\碳与氯化钠溶液之间没有自发进行的氧化还原反应
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.
你说的是铜银作为电极、硝酸铜为电解质构成的原电池?铜银硝酸铜构成的“原电池”中：弱酸性条件下可以发生析氧腐蚀没有自发进行的氧化还原反应：没有自发的反应,不能构成原电池前后矛盾,判断题的话可以打叉叉
铜作为电极,主要是作为电子的导体其实用铜、银,石墨都是可以的负极是和正极对比相对活泼的,所以正极的作用很大再问：为什么锌会失去电子呢？不是它和稀硫酸反应才失去电子吗？如果是那样的话为什么只有在铜片上才
增大电流会再问：那是会不会？再答：不会
会有一小部分的,但是大部分电子还是沿着导线流到铜棒上了,因为电子沿着导线走比直接进入溶液容易的多
最简单的方法就是把正负极的半反应方程式写出来,一下子就看出来了,另外判断离子放电顺序问题,对于正极,电势高的离子的电子,对于负极,电势低的离子失电子
铁可以置换出硫酸铜中的铜,沉积于铁表面,此时两种金属浸泡在电解质溶液中,就构成原电池了.