原电池中电子为什么向上运动-搜答案-智慧作业帮

很简单因为锌是金属晶体内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程该过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更

这个半反应式不能说明O2能和水反应,因为这个不是一个完整的化学反应方程式半反应式只不过是把一个完整的化学方程式拆开的表达方法半反应式的意思是说+1价H得电子会被还原,-2价O失去电子会被氧化,只是一个

相同.内电池,实质上就是电解质溶液.其内部电流的移动,靠的是阴阳离子的定向运动实现的,并不是电子的移动.所以可以认为是相同的

正极和负极有电位差就好比水位有高度差,电子流动就好比水从高处流向低处,为什么不直接给H+,就好比要用水发电必须使它流动起来,否则水位再高,不向下流也没用,所以要从负极流向正极才能给氢离子.这样说可能比

知道吗,你把原电池和电解池混淆了原电池没有阴阳极,电解池才有阴阳极哦如果是锌自己失电子又得电子,那不是和没反应一样啊

电流方向是正电荷移动的方向,而原电池中只有电子,负电荷.相对而言,负电荷移动的反方向就是正电荷移动的方向,及相反

电子在回路中循环,如果没有导线,不构成回路,锌直接与硫酸反应：如果构成回路,锌电极的电势低,铜的电势高,于是就有电子从锌流向铜.而硫酸是电池内部,在这里化学能做功使电子从铜运到锌上去

金属活泼性顺序表1.钾(K)2.钙(Ca)3.钠(Na)4.镁(Mg)5.铝(Al)6.锌(Zn)7.铁(Fe)8.锡(Sn)9.铅(Pb)10.氢(H)11.铜(Cu)12.汞(Hg)13.银(Ag

原电池是两个分别装有氧化型物质a(缺电子型物质)/还原型物质A(满电子型物质)和氧化型物质b(缺电子型物质)/还原型物质B(满电子型物质)的两个容器用导线一连在两容器未连接起来时,各自都是氧化和还原的

这和电极电势有关,铜与锌的金属活动锌不同,电极电势不同,连接时会破坏金属与溶液之间的双电层所以电子会有流向.就像水从高到低流一样,有兴趣的话可以去看看课外书,课本上没有提到,但考试也不怎么考

应该是同性相斥,异性相吸,负离子与电子都是带负电的,所以它们是相互排斥的,不可能得到.

因为两极间存在电势差,在导线内部形成了平行于导线的电场,在电场力作用下,电子自然会沿导线运动了.

比如碳被氧气氧化成二氧化碳,碳失去电子,发生氧化反应.以此类推,若没有氧的参与,失电子的一极仍发生氧化反应,则得电子的一极发生还原反应.

只有最后一句是有用的.导线中的电阻率远小于溶液,电子当然只走导线

电子是不会游水,所以不能进入溶液.而进入导线

目前化学教学大纲没有要求这方面深究,还是把书本东西弄明白吧

物质的电极电势不一样,金属表面的离子受水分子的吸引有形成水和离子的倾向.追后会形成双电层,金属和溶液产生电势差.

原电池之所有是原电池,一定是发生了氧化还原反应,而氧化还原反应必定涉及电子转移再问：电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在cu极端选用CuSO4，两烧杯用盐桥连接，杯中怎样发生氧化还原反应再

因为溶液不是金属,不能传导自由电子,只能靠离子移动来形成电流

原电池中电流方向与电子流动方向相反你说的是溶液中离子的移动方向,与电流的方向可能一致,也可能不一致的,它是由溶液中的电荷平衡决定的,