原电池H2+O2在NaCl中为什么H失去4个电子,不与水反应

原电池H2+O2在NaCl中为什么H失去4个电子,不与水反应
高一化学原电池这一节,H2+O2在以NaCl为电解质中为什么2H2-4个电子=4H+ O2+4电子+2H20=40H-?这么说O2可以跟电解质中的水反应,那么为什么H不与水反应,水分成OH-和H+,

这个半反应式不能说明O2能和水反应,因为这个不是一个完整的化学反应方程式
半反应式只不过是把一个完整的化学方程式拆开的表达方法
半反应式的意思是说+1价H得电子会被还原,-2价O失去电子会被氧化,只是一个表达方法罢了
H+的半反应的4个电子是为了和O的半反应对齐,因为1mol O2反应会涉及4mol电子
其中的H2O,OH-只是为了配平而凑出来的,如果你把两个半反应相加会得到一个完整的化学方程式,这个才有真正的化学意义
再问： 你的意思是说O2跟水不反应，这个半反应式实际上是不存在的？还有，如果是这样，那这个该怎么记，完全没得一点推理思路，死记?有的要H20有的不要的。。。
再答： 解释这个问题不如直接解释半反应是怎么来的 每一个氧化还原反应都可以独立的写成一个化学方程式，所以这样的化学方程式是相当多的 比如H2和O2的反应，H2和Cl2的反应，可以写成两个不同的方程式 我们发现这两个方程式都含有H2，所以人们就把这两个方程式分别拆成2个半反应，你会发现含有H2的半反应是完全一样的 也就是说，尽管氧化还原反应的化学方程式有无穷多种，但是相应的半反应式的数量却是有限的 在化学应用上，有一个半反应的表，你可以在这个表里取出两个半反应式，就能构建一个完整的方程式 所以半反应的作用就相当于积木一样——这就是半反应式存在的意义 下面教你如何写半反应式，对于 2H2 + O2 = 2H2O 这个反应， 首先拆成 ① H2 - 2e → ② O2 +4e → H2O 显然没有配平 ①式需要电荷守恒和物质守恒，我们在→右边加上两个H+ 变成 H2 - 2e = 2H+ 这样左右电荷和物质都守恒了（注意半反应式中的电子也要算在电荷守恒内） ②式左半边没有H，右半边H2O中有H，物质不守恒 所以我们在→左边加上H+，变成 O2 + 4e + 4H+ = 2H2O，这样两边都守恒了 然后两个写一起，为了电子相等，①式左右要乘以2 变成 2H2 - 4e = 4H+； O2 + 4e + 4H+ = 2H2O 你会发现两个半反应加起来，再抵消无关项就得到了化学方程式 需要注意的是，这个式子是在酸性成立的，对应的碱性成立的式子是 H2 - 2e + 2OH = 2H2O O2 +4e + 2H2O = 4OH 这里拆分式子的第一步是跟之前一样的，不同在于配平的时候，如果是酸性环境，你需要在不平衡的那一边加H+；而碱性环境，你需要在两边加OH 和H2O，你会发现总的效应就相当于在一边加了H 你需要注意的是，半反应式必须注明反应环境，半反应式中的离子必须能在该环境下稳定 所以酸性环境中不能出现OH，碱性中不能有H+ 你在一开始问题中的反应式是错的，因为一半在酸性，一半在碱性 ----------- 写了这么多，希望你能发现化学不是死记硬背，而是完全有规律可循的