在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 07:08:18

在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化.
即然H+能轻易从Zn处得到e-,为什么要跑到Cu处去生成,还有e-在Zn与Cu之间是如何传递的?

用导线连接电极zn和cu插入电解质溶液中,形成闭合回路,电子在这回路里转移,电子从Zn转移到Cu电极处,所以负极发生Zn的氧化反应,正极发生H+的还原反应
再问：首先谢谢你的答复，问题还是没有解决：Zn是失e-一方，H+是得e-一方，为什么H+会舍近取远跑到Cu处去得到Zn的e-?虽然现象证明的确是如此，那么Zn的e-经Cu传递给H+的过程是如何的？望有详解。
再答：电子从Zn处失去后，并不是在zn电极表面富集，而是通过外电路导线转移到cu电极处，并不是H+舍近求远，而是CU电极附近的H+发生了还原反应。
再问： Zn的e-正由于H+的掠夺而失去，未加入Cu时由Zn直接提供；加入Cu后，Zn的e-却由Cu提供，我想知道Zn的e-是受何影响非要来个马拉松，而不是直接了当？
再答：原电池的反应并不是简单的氧化还原反应，这个原电池发生的Zn + 2H+=Zn2+ +H2,，这是总反应，但并不是简单的就认为氢离子是从锌得到的电子，（虽然的确是Zn提供的电子）。你得将他们分成两个正负极两个反应来看

在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化. 铜锌原电池问题!怎么方程式有些是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 而有些是Zn+Cu2+=Zn2++Cu不加盐桥的铜锌原电有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu? 在Zn和Cu形成的原电池中,电解液是H2SO4,zn会失去电子在电解液中形成zn2+,那么在正极cu上,电解液中的H+会原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个化学原电池中如Cu和Zn,Zn为负极,失去电子后成为Zn2+化合价升高,不是还原反应吗?为什么是氧化反应啊? 铜锌原电池,为什么zn泡在znso4中会失去电子,cu泡在cuso4会得到电子有关原电池的原理以Cu-Zn原电池为例吧,为什么Zn失去电子后,电子会沿着导线流向铜,而不是H+直接在Zn表面得到电子? 原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z Zn Cu 稀硫酸构成原电池.正极反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.是Zn失2个电子成Zn离子. 在Zn-Cu原电池实验中,锌片和铜片间用海绵隔离,目的是 zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子?