原电池中铜锌原电池中自发反应

理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电

是的；理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池；能组成原电池的反应必须是安全的、稳定的,有能产

可以,铁为负极碳为正极氯化钠为电解质,可以组成原电池,发生吸氧腐蚀.再问：������ķ�Ӧʽ��дһ�£�Ҫ��Ҫ�͵���һ��дˮ�ĵ��ģ���再答：��õ��ӣ�����ԭ��Ӧ������

那个氯化钠可以无视.只是为了了增加溶液导电性而已~实际反应的还是氧气

中学阶段这么认为是对的.进入大学后你还可以知道,不同溶液间的离子浓度差也可以构成原电池.

理论上可以,但实际生活中往往不能

可以这么说,但是原电池不一定非要是氧化还原反应,以后大学里的学习会提到.例如浓度差就可以做成原电池.

你的题目没有讲明铁钉做阳极还是阴极,分成两种情况：（1）若铁钉是阳极,此时阳极为非惰性材料,阳极材料放电,阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+阴极反应为：2H++2e-=H2↑（2）若铁钉为阴级,则阳有

解题思路：根据原电池的工作原理分析解题过程：请看截图。最终答案：略

原电池是把化学能转化为电能的装置.某一极（负极）必须能与电解质溶液中的某种成分发生氧化还原反应.不包括其他种类的化学电池,所以,发生自发反应的一定是负极.

你说的是铜银作为电极、硝酸铜为电解质构成的原电池?铜银硝酸铜构成的“原电池”中：弱酸性条件下可以发生析氧腐蚀没有自发进行的氧化还原反应：没有自发的反应,不能构成原电池前后矛盾,判断题的话可以打叉叉

铜作为电极,主要是作为电子的导体其实用铜、银,石墨都是可以的负极是和正极对比相对活泼的,所以正极的作用很大再问：为什么锌会失去电子呢？不是它和稀硫酸反应才失去电子吗？如果是那样的话为什么只有在铜片上才

铁不会和氯化钠反应,但是它会自动氧化,当与空气和水接触就会反生缓慢的反应,其就相当于生成铁锈的道理一样,原电池就相当于加速这一过程,假如食盐也是促进这种反应的发生.在平时铁针为什么会加入食盐水就可以加

指的是正极或负极的物质可以和电解质溶液发生反应,从而电子转移定向移动形成电流就比如,Fe做正极,Cu做负极,硫酸做电解质溶液,就是铁和硫酸反应,铁失去电子然后电子转移到铜棒上,铜棒是产生氢气

是,在中性或碱性的环境中与氧气反应生成OH-,还有,小姐,再问：呵呵谢谢。如果题干中没有给氧气，可以写吸氧腐蚀吗，这块我特别混乱-_-|||再答：如果符合条件一般都可以。再问：俩个电极都不和电解液发生

理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池

自发的氧化还原反应不一定能构成原电池,但原电池的负极与电解质溶液之间必须能自发进行氧化还原反应.原电池除了要有能自发进行的氧化还原反应之外,还必须要由；两种活性不同的金属(或其中之一为非金属导体)构成

Zn/CuSO4/Cu原电池中Zn的反应并不是这个原电池工作的原因,这句话不对原电池工作的本质原理是氧化还原反应

氧化还原反应的本质：电子的得失和偏移也就是说,在金属和导体之间发生了电子转移（金属先和电解质溶液反应失去电子转到另一极导体上）也就是发生了氧化还原反应我语文比较烂也就只能这么表述了

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活