作业帮原电池中负极能不能不和电解质反应?比如铁为负极碳为正极氯化钠为电解质.能自发发生氧化还原反应吗
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 23:53:29
原电池中负极能不能不和电解质反应?比如铁为负极碳为正极氯化钠为电解质.能自发发生氧化还原反应吗
其中正极的反应式子写一下，要不要和电解池一样写水的电解的？
其中正极的反应式子写一下，要不要和电解池一样写水的电解的？
可以,铁为负极碳为正极氯化钠为电解质,可以组成原电池,发生吸氧腐蚀.
再问： ������ķ�Ӧʽ��дһ�£�Ҫ��Ҫ�͵���һ��дˮ�ĵ��ģ���
再答： ��õ��ӣ�����ԭ��Ӧ�������Ϊ�Ȼ�����Һ�����ԣ�����������ʴ�� O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
再问： 还有1.你说的吸氧腐蚀是不是就是在负极不与电解质反应的时候就会吸氧？ 2.还有一个大问题：类似Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2这种原电池，是不是不管碱性中性和酸性电解液 时正负极都一样？ 3.上面那中复杂点的原电池在碱性中性酸性情况下怎么写正负极反应式？就是你直接告诉我怎么写中性情况下的原电池正负极反应 然后在酸碱状况怎么改写就行了
再答： 1，吸氧腐蚀是电化学腐蚀，必须有电解质溶液，才能发生。 2，电解液是碱性的，因为有放电反应可以看出，生成物为Fe(OH)2和Ni(OH)2，这两种产物在酸性条件下会溶解，在碱性条件下才会生成。 3，比如：氢氧燃料电池 用硫酸做电解质溶液： 负极：2H2-4e==4H+ ： 正极：O2+4e +4H+ ==2H2O 用氢氧化钠最电解液： 负极：H2-2e+2OH－ ＝2H2O 正极：O2+4e ＋2H2O＝4OH－用氯化钠最电解液： 负极：H2-2e==2H+ 正极：O2+4e ＋2H2O＝4OH－ 但是电池总反应是一样的，都是2H2 ＋O2＝2H2O
再问： ������ʴ�ǵ绯ѧ��ʴ�������е������Һ�����ܷ��� û����Zn������ ϡ����������ʷ�Ӧ��ԭ��� ��������Ӧ�� 2.�Dz��Dz��ܼ������Ժ����Ե��Һ ʱ���һ�� û��
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再问： 还有1.你说的吸氧腐蚀是不是就是在负极不与电解质反应的时候就会吸氧？ 2.还有一个大问题：类似Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2这种原电池，是不是不管碱性中性和酸性电解液 时正负极都一样？ 3.上面那中复杂点的原电池在碱性中性酸性情况下怎么写正负极反应式？就是你直接告诉我怎么写中性情况下的原电池正负极反应 然后在酸碱状况怎么改写就行了
再答： 1，吸氧腐蚀是电化学腐蚀，必须有电解质溶液，才能发生。 2，电解液是碱性的，因为有放电反应可以看出，生成物为Fe(OH)2和Ni(OH)2，这两种产物在酸性条件下会溶解，在碱性条件下才会生成。 3，比如：氢氧燃料电池 用硫酸做电解质溶液： 负极：2H2-4e==4H+ ： 正极：O2+4e +4H+ ==2H2O 用氢氧化钠最电解液： 负极：H2-2e+2OH－ ＝2H2O 正极：O2+4e ＋2H2O＝4OH－用氯化钠最电解液： 负极：H2-2e==2H+ 正极：O2+4e ＋2H2O＝4OH－ 但是电池总反应是一样的，都是2H2 ＋O2＝2H2O
再问： ������ʴ�ǵ绯ѧ��ʴ�������е������Һ�����ܷ��� û����Zn������ ϡ����������ʷ�Ӧ��ԭ��� ��������Ӧ�� 2.�Dz��Dz��ܼ������Ժ����Ե��Һ ʱ���һ�� û��
原电池中负极能不能不和电解质反应?比如铁为负极碳为正极氯化钠为电解质.能自发发生氧化还原反应吗
原电池中 电解质溶液一定会与负极发生自发的氧化还原反应吗
负极是铁 电解质是naoh 正极的反应为吸氧反应.我想问为什么正极是吸氧腐蚀 原电池不是要有自发的氧化还原反应吗?是不是
铁做正极锌做负极氯化钠为电解质溶液的原电池怎么反应
原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的
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以铜做负极,碳做正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池吗?能请写出电极反应;不能请说明原因?
正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的
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有盐桥的原电池怎样发生氧化还原反应啊,负极和能发生的电解质没有接触啊,
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