作业帮原电池正极本身可不可以发生还原反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 22:08:44
原电池的负极是比较好写的,都是活泼电极失电子,因此是Pb失电子得到Pb2+,因为电解质是硫酸,硫酸根与Pb2+能反应,生成硫酸铅沉淀,因此负极是Pb-2e+SO42-===PbSO4,总反应扣去负极即
可以,铁为负极碳为正极氯化钠为电解质,可以组成原电池,发生吸氧腐蚀.再问：������ķ�Ӧʽ��дһ�£�Ҫ��Ҫ�͵���һ��дˮ�ĵ��ģ���再答：��õ��ӣ�����ԭ��Ӧ������
前半句是对的.错在后半句.原电池工作时,正极负极上发生的都是氧化还原反应,这样说不恰当.应该是,负极（阴极）发生氧化反应,正极（阴极）发生还原反应.在电极反应中,氧化和还原不能合起来说的.
负极物质被氧化反应,失去电子,正极上物质被还原,得到电子.如1.酸性（不是浓硝酸.）铁做负极铜做正极总反应FE+2HCL=FECL2+H2气体符号负极FE-2e-=FE2+正极2H++2e-=H2气体
咱们简单点.失电子的反正叫氧化反应,得电子的反应叫还原反应.电解池阳极失电子阴极得电子.原电池正极得电子负极失电子.阳极是和正极有关系,二者在电池中可以说是可逆过程.你想,对于一个电池,放电负极是失电
负极与电解质反应,失电子现在电子传到正极,与电解质反应电子把正极包起来,正极来不及失电子
氧化反应就是失去电子的反应,在原电池的设备中,负极的材料有很强的还原性,能自发的失去电子,或者说只要有条件,负极就会失电子而被氧化.并在外电路形成电流,而正极的还原反应则是被动进行的,
总反应是可能发生的反应,2H2+O2==2H2O,这是能发生的,而H2则不能和KOH发生反应.负极失电子,正极得电子,从而判断正极.
原电池正极发生的是还原反应,负极发生的是氧化反应!
是的,因为这样更具体!如果正极发生的是氧化反应.而负极发生的是还原反应也可以说是氧化还原反应,而这样的理解是不对的!
在硫酸铜电解质中还原铜而在硫酸中还原氢.分析：1、Cu2++2e-=Cu正极发生反应是得电子的反应：如果得到电子的能力强的,则发生相对应的反应.比如：当溶液中即有Cu2+又有H+时,且二者浓度差不多的
原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)
正极氧化,吸收电子,负极还原,放出电子,呵呵.
原电池负极：失电子被氧化发生氧化反应正极：得电子被还原发生还原反应
1错,原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应.2对.原电池内电路的电流方向是从负极流向正极.
A、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，本身被氧化，故A正确；B、不是氧化还原反应的化学反应不能设计成原电池，故B错误；C、外界条件对化学反应的速率和限度都有影响，所以化学反应的速率和限度均可通过
解题思路：原电池-锌锰干电池-正极-负极-电解质-电极反应：正极反应和负极反应解题过程：【解答】原电池正极材料中导电性材料只是导电作用，其中的氧化剂参与反应。碱性锌锰干电池中正极是二氧化锰和石墨、负极
因为发生氧化还原反应时,Zn电极失去电子成为阳离子,在没有构成原电池时,电子要传给氢离子,氢离子必须越过锌离子才能得到电子,这样势必增加难度,而构成原电池时,电子从导线传给正极,氢离子在正极得电子就没
我学的时候是这样理解的.首先,这是个原电池,你就想它就是个电池,两个电极加上电解质溶液盐桥就是电池内部.想用灯泡之类的东西就在外部与电极相连.废话结束.为啥能反应,锌肯定是不能与硫酸锌反应,它是在和硫