作业帮0.1mol每升的碳酸铵的PH值
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:51:42
设两者都是1LH+:0.1molOH-:0.06*2=0.12mol反应后多余OH-：0.12-0.1=0.02molOH-浓度：0.02/2=0.01mol/L此时根据水的离子积计算出H+为10的-
常温下13.3,非常温得要kw的值
1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成求0.5mol/LHAc溶液的pH值.c
磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问再问：0.1mol/LNaH2PO4，0.1mol/LNaHPO4各10ml混合，PH是多少？（KPa＝2.16）
给你图看吧,计算式还算简单,就是要用质子守恒
1：C不对.D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应.若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少.原因：NaOH+HCl=NaClNaCl为正盐中性,
反应剩余氢氧化钠,体积变为原来的两倍,OH-离子浓度为0.1mol/L,所以H+浓度为10的-11次方,PH=11
铵根离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性.0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）=4.76-0=4.76再问：能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？再答：还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶
0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度=0.1mol/L根据c(H+)*c(OH-)=10^(-14)所以c(H+)=10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L所以pH=-lgc(H+)
NH3.H2Ok=1.8*10^-5那么NH4+水解常数为5.6*10^-10设H+有xmol/Lx^2/(0.1-x)=5.6*10^-10x=7.5*10^-10PH=-lgcH+=5.12
混合后生成0.5MNaAcpOH=1/2(pKb+pC)=1/2(9.26+0.3)=4.78pH=9.22再问：能否具体一点，很多数据我都不明白是什么？还有补充一点是：在1L该混合溶液中加入0.5M
PH>7.氨水的电离大于NH4+的水解.
醋酸根离子>钠离子>醋酸>氢离子>氢氧根离子再问：为什么再答：醋酸根离子+醋酸=0.2钠离子=0.1(原来的醋酸根离子=醋酸)因为溶液显酸性，可以看做醋酸又电离了一部分，变成了离子，此消彼长。氢离子，
对.因为碳酸的酸性比醋酸弱,所以碳酸钠的碱性比醋酸钠强,所以相等物质的量浓度的碳酸钠pH大于醋酸钠.
磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠再问：关键要有个数值范围再答：这个得查一下磷酸根，磷酸氢根和磷酸二氢根他们的水解及电离常数根据常数进行计算
(1)NH4+NH3+H+Ka=[NH3][H+]/[NH4+](2)CO32-+H2OHCO3-+OH-Kb1=Kw/Ka2=[HCO3-][OH-]/[CO32-](3)HCO3-+H2OH2CO
PH=-logc=-log0.01=2,（c代表氢离子浓度）