作业帮na与h2co3反映与h2o反应哪个产生氢气速率快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 03:57:34
因为因为Na很活泼Na要反应时先与给出H+能力强的物质反应但CuSO4不能给出H+就只能先跟水反应
是可逆的,到最后达到动态的平衡.这个我们高中化学课程学过,可逆反应的平衡.再问：哪本本书上有？再答：高中化学课本忘了是那个章节了，反正那个章节的主要内容讲的是化学反应的平衡的
是碳酸根水解产生氢氧根离子,CO32-+H2OHCO3-+OH-因为水解是极少的,所以产生的碳酸不会分解生成二氧化碳和水,除非碳酸钠与氯化铁之类的物质发生双水解,才会分解生成水和二氧化碳
2Na+2H2O——2NaOH+H2（气体）再问：NAOH不要写成离子吗--再答：化学方程式，又不是离子方程式再问：我错了=-=我要的是离子方程式再答：那就把NaOH改为Na+和OH-就行了
喷稀醋酸验证干燥的紫色小花能否变红.喷水验证水是否能使紫色小花变红.放入干燥的CO2中验证干燥的CO2是否能使紫色小花变色.喷水后放入CO2中验证是否是CO2与H2O反应后的产物使紫色小花变色.用稀醋
所谓二次水解就是CO32-+H2O=HCO3-＋OH-HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-所以碳酸就是碳酸根的二次水解产物所以碳酸氢钠的水解不算二次水解但他的产物是二次水解的产物实际只有一次水解从离
乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
C钠与水反应现象：1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）3、生成了气体,反应剧烈（Na具有还原性）
应该可以这么说吧,Na失电子,H+得电子,生成Na+和氢气,水里OH-变多.
与H2SO4先反应Na置换HH2SO4溶液中,主要是H2SO4电离出的H+如果与H2O先反应,生成氢氧化钠再与H2SO4反应,还生成硫酸钠和水,多此一举.
两个不一样的.Na能与水反应而NaOH不与水反应.4gNaOH物质的量=4/40=0.1mol要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10,则H2O物质的量=0.1*10=1mol水的质量=18*1=1
这是因为在溶液中,Cu(2+)并不存在,而是以[Cu(H2O)4](2+)形式存在,钠单质是不可能直接接触到Cu(2+),而只与外围的水分子接触；更为主要的是,溶液中还有更大量的游离水,与钠单质接触机
反应速率、也就是Na先和谁反应不仅取决于氧化剂的强弱、也取决于接触面积的大小、将Na投入溶液中、粒子浓度肯定是水分子浓度最大、所以Na先和水反应、氧化剂和还原剂反应先后顺序在高中阶段只说决于氧化剂的强
钠与水反应的实质是与H+的反应,而酸性：乙酸>水>乙醇>氢氧化钠.所以反应剧烈程度：乙酸与Na＞H2O与Na＞乙醇与Na＞NaOH溶液与Na
不反应HCL+HCL0===CL2+H202H2S+H2SO3===3S↓+3H20
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑生成NaOH和H2应该是直接反应的,不经历Na2O这一步.
1.二氧化碳溶于水并与水化合生成碳酸是可逆反应,其常温（25C）的平衡常数Kh＝[H2CO3]/[CO2]=1.70×10−3,也就是说碳酸浓度只有未水合的二氧化碳的千分之一左右,故写成C
因为你没有配平.2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2/（/气体）
1.5molNO2与足量H2O,其中有0.5molNO2被还原生成NO,N元素化合价有＋4价变为＋2价；转移电子数为0.5×（4－2）mol＝1mol；故转移的电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）正确
Na是碱金属,与水反应的实质是,水电离出的质子得电子生成氢气,使水的电离平衡右移