反应速率和物质的量浓度计算公式

在这里化学反应速率只和盐酸浓度有关,和锌的多少无关.要说和反应物有关的话也只和反应物与溶液接触面积和金属活泼性有关.再问：不是说和盐酸的体积有关吗比如都是2mol/L一个20ml另一个30ml反应都一

（1）原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=

物质的量浓度适用于各种分散系,溶液只是其中一种.而反应速率要求的是浓度的改变,所以应该用相应的气体物质的量浓度公式c=n/V,其中V不是溶液体积而是容器的体积.

依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.

物质的量浓度化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所

（物质的量浓度*溶质相对分子质量）/（溶液密度）

你好,我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的.其实那很简单的.我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都

c=n总/V总

nahco3因为碳酸钠和盐酸反应是分布的碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

反应物的化学计量数之比=反应物变化的浓度之比=反应物变化的物质的量=反应物的反应速率起始时的浓度与他们无关,你投料1mol或2mol,上述等式仍成立.举例：你有100元或200元,每给妈妈2元,就给爸

你说1Mol物料放一个小瓶子里面和放一个大釜里面反应速率能一样么

要看是什么酸,常见的酸除硝酸外是看氢离子的量和金属的量,不能单纯的看浓度,浓度高体积小也不行啊,所以要看溶液中氢离子总量.生成气体的速度是看氢离子浓度和温度,温度一定时主要是看氢离子浓度,不过是弱酸时

n=N/NA=m/M=V/Vm=CV同温同压下,对于气体:N1/N2=V1/V2=n1/n2ρ1/ρ2=M1/M2同温同容下,对于气体:P1/P2=n1/n2溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×

用这个提法问的时候,答案是：开始时强酸反应速率较弱酸大,随着反应的进行,强酸、弱酸的反应速率都减慢,但是弱酸减慢的程度比强酸的程度要小.最后,由于弱酸平均反应速率小于强酸,所以理论上是强酸反应完毕时,

有,符号为C,单位为mol/L.计算式为：C=n/V.C=1000ρω/M浓度指某物种在总量中所占的分量.浓度1.质量分数（%）2.摩尔分数（%）3.物质的量浓度（mol/L）4.质量摩尔浓度（mol

恒容条件下,对于反应前后气体体积不变的反应,反应物的浓度加倍,相当于压缩体积即增大压强,而增大压强对体积不变的反应的化学平衡无影响,因此与原平衡等效,但由于体积成比例缩小,因此与体积相关的一些物理量也

对反应物：速率乘以反应所需时间=浓度是转化量对生成物：速率乘以反应所需时间=该时刻物质增加的浓度

因为弱酸不能全部电离,只能部分电离,并随反应的消耗不断电离.物质的量浓度加上体积决定了可以参加反应氢的物质的量,中和碱的能力和生成氢气的量取决于氢的无质的量的多少,是一整个过程,所以看弱酸的物质的量浓

盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.