物质量浓度的计算,有一硝酸和硫酸
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 20:41:47
物质量浓度的计算,有一硝酸和硫酸
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的Bacl2溶液,过滤洗涤.烘干后得到0.466g沉淀;滤液与0.2mol/LNaOH溶液反应,共用去50ml时恰好完全反应.试求
1.原混和溶液中H离子的物质的量的浓度
2.原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度
注意注意注意这是取100ml,不是10ml
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的Bacl2溶液,过滤洗涤.烘干后得到0.466g沉淀;滤液与0.2mol/LNaOH溶液反应,共用去50ml时恰好完全反应.试求
1.原混和溶液中H离子的物质的量的浓度
2.原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度
注意注意注意这是取100ml,不是10ml
(1)原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol
原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L
(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=m/M=0.466/233=0.002
原混合溶液中HNO3的物质的量=原混和溶液中H离子的物质的量-2*混和溶液中硫酸的物质的量
=0.01-0.004=0.006
原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度=n/c=0.006/0.1=0.06mol/L
原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L
(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=m/M=0.466/233=0.002
原混合溶液中HNO3的物质的量=原混和溶液中H离子的物质的量-2*混和溶液中硫酸的物质的量
=0.01-0.004=0.006
原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度=n/c=0.006/0.1=0.06mol/L
物质量浓度的计算,有一硝酸和硫酸
相同物质的量浓度的硝酸和硫酸的PH比较,为什么硝酸大于硫酸?
硫酸,硝酸,盐酸,质量分数和物质的量浓度超过多少才算“浓”?
硫酸的密度和它的物质的量浓度有无计算公式?如果有,那是什么?
最好在今天内解决有硫酸和硝酸的混合溶液10mL,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L,向混合溶液中加
我想问一下一般硝酸和硫酸的物质的量浓度在多少之上就为浓硝酸和浓硫酸?
浓硝酸和浓硫酸的质量分数分别是多少?分别相对应的物质的量的浓度是多少?
多少质量分数和物质的量浓度的硝酸,盐算,硫酸是浓的,多少的是稀得?
1.92g铜与250mL硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.1mo
1.92g铜与250ml 硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L 硫酸的物质的量的浓度为0.1m
若稀硫酸,纯硝酸,和KOH溶液物质的量浓度相等那两杯溶液导电能力最强
硝酸和硫酸哪个酸性强等物质的量