取5克二氧化碳与氧气的混合气体,缓慢通入过量的澄清石灰水

设有X个CO2,有Y个O2.XCO2:YO2=1:111X:8Y=1:1X:Y=8:11C(Mr)=12O(Mr)=1612*8:16*2*11=3:11答：碳元素和氧元素的质量比为3：11,人体中含

2CO+O2=2CO2563288xy8856/x=32/y=88/88x=56,y=32当CO过量时,m(O2)=32g,m(CO)=100-32=68gm(CO):m(O2)=68:32=17:8

氧化后CO2=22g增加4g是氧化CO中O2的增重2CO+O2==2CO25632x4gx=7gmCO:mCO2=7:11M相对=（28*7+44*11）/18=37.7777...

C的质量分数=1-88%=12%CO2的质量分数=12%*44/12=44%O2的质量分数=1-44%=56%该混合气体中氧气与二氧化碳的质量比56%：44%=14：11

设混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为XY44X+28Y=10.8X+Y=0.3X=0.15molY=0.15mol

相对密度比为20.根据标况下M=22.4*ρ氢气的平均摩尔质量为2g/mol所以二氧化碳和氧气的混合气体为40g/mol平均相对摩尔质量知道了.各组分的百分量就知道了.根据十字相乘法.O232440C

M（混）=20×2＝40g/molCO244840O2324n（CO2）：n（O2）=8：4=2：1V（CO2）：V（O2）=2：1

问题不完整,不过不影响.体积是减少4毫升吧.如下面的化学方程式2CO+O2=2CO2可知减少的是反应了的O2的体积.反应后可能是CO和CO2的混合气体,也有可能是O2与CO2的混合气体.如果还要求其他

可燃物在有限的空间里急剧燃烧,就会爆炸因为可燃物燃烧需要助燃剂,煤气可燃,但是二氧化碳不支持燃烧2.会,因为氢气可燃烧,而氧气又是良好的助燃剂,混合达到一定比例时,点燃,氢气就会与氧气发生剧烈反应

混合气体相对轻骑的密度是9.5,也就是混合气体的摩尔质量M=9.5*2=19甲烷相对分子质量是16,CO的相对分子质量28,应用十字交叉法,n（CO）：n（CH4）=1：3m（混）=19g,所以n（混

混合气体的平均相对分子质量：6g/0.15mol=40g/mol设:氧气在混合气体中所占的体积分数为x32x+44(1-x)=40x=1/3=0.33氧气的质量分数:0.33×32÷40＝26.4%

楼上做错了.公式也写错了.氦气的摩尔质量是4g/mol.所以正确的解答应该是:n(He)=1/4moln(CO2)=1/4moln(O2)=1/8molV=22.4*n=22.4*(0.25+0.25

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x=4.4g10gCO2%%=4.4/5=88%这种就是初中水平吧?

最简单的方法是二元一次方程设1L气体中氧气为xmol,CO2为ymolx+y=1/22.432x+44y=1.83,可以求出x/y=可以求平均相对分子质量：1.83×22.4=41利用十字交叉法：（4

2CO+O2=点燃=2CO256`````32``````````88因此参加反应的一氧化碳56g,氧气32g反应后剩余气体质量为90g-88g=2g由于充分反应,因此两种气体只能剩余一种因此可能一氧

混合气体的摩尔质量=0.5*44g/mol=22g/mol设混合气体中含氢气和氧气的分别为X、Y2X+32Y=22（X+Y）解得：X：Y=1：2因为气体的体积比=气体的物质的量之比,所以该混合气体的氢

按照中学化学的理论只要有两种可反应的物质存在,默认为完全反应的,所以只要有一氧化碳和氧气存在,在无机化学中就认为可以发生反应,与二氧化碳多少无关

64g中有CO2为64*（1-31.25%）==44gC为12gH2O为100-64=36gH为4gC+H==12+4==16g100*84%==84g所以有机物质量为100-84==16==C+H所

2CO+O2=2CO2563288xgyg44g56/x=32/y=88/44x=28gy=16所以剩下的48-28-16=4克可能全是氧气也可能全是一氧化碳所以质量比可能为CO:O2=28:20=7

混合气体的密度与氧气相同，则混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，设混合气体中含有xmol氢气，ymol二氧化碳，则2x+44yx+y=32，x：y=2：5，故选A．