作业帮变形性和溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 22:21:05
变形产生的原因有很多,比如说1,工艺产生的变形生产出来就变形了；2,使用变形：其中,使用变形需要对环境进行试验,称为环境试验.长期载荷变形和短期载荷变形是生产或产品运输过程中最应该引起重视的问题；3,
氢氧化钙>碳酸钙
可以,在同温下碳酸钡的溶解度比硫酸钡的要大,所以硫酸钡形成的速率要比碳酸钡要快,达到反应平衡
首先,气压一定的情况下,内壁的受压能力决定了内壁上某一点的形变量第二,经过长久使用,球承压部分外皮会由于某一次猛烈撞击或者摩擦形成局部承压能力的急剧下降,在其他部位不变的情况下,相等的气压强度导致这一
并不是温度升高,溶质的溶解度都会随这升高,有些物质如氢氧化钙,随着温度的升高,溶解度反而会下降,还有气体的溶解度随温度的升高而降低.大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡
钢材和工件变形的矫正有三种：火焰矫正、锤击矫正、机械校正.
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
再答： 再答： 再答：采纳吧再答：我的不行吗不行我再换啊再问：有没有详细点的再答：这还不行吗不行我再给点方程式再问：那好吧再答：给了方程式采纳我啊再答：这一节方程式用的
碳酸钠溶解度大,属于盐类,呈中性.碳酸氢钠溶解度小,属于弱酸类（有少数氢根离子）,呈弱酸性.
塑性形变就是有力作用后不能恢复原状弹性形变就是力作用后可以恢复形变前的形状
AlF3是离子晶体,AlCl3AlBr3AlI3都是分子晶体但因为氯溴碘的原子半径逐渐增大极化力增强导致共价成分增加,所以共价成分越多,熔沸点就越低.
解题思路：1walked走过来后半句and后用过去式前后时态一致所以用过去式2spread传播3playplayatrickonsb开玩笑don’t后用动词原形4makes主语he要用单三5laid摆
离子半径越小,所带电荷数越多,则极化力越大,变形性越小,对溶解度和熔点需另讨论.同一类型的离子晶体,阳离子相同或相似,阴离子变形性越大,溶解度越小,如卤化银.但是这四者不比较熔点,氯溴碘的银盐加热就会
若x1,x2.xny1,y2,.yn的方差是：S^2则kx1,kx2.kxn的方差为:k^2*S^2x1+a,x2+a,x3+a.xn+a的方差为:S^2(没有改变）(k1,a是不为零的常数
★18℃时:溶解度溶解度MgCO30.011gMg(OH)20.00084gCaCO30.009327gCa(OH)20.173g
溶度积——Ksp:事实证明,任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解,绝对不溶解的物质是不存在的.通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.
会不会题目错了.溶解度和物质、溶剂、温度、气压有关.其他好象都没关系.你就说跟性别和年龄无关.
1电子层结构相同的离子,随着负电荷的减小和正电荷的增加而变形性减小如：O2->F->(Ne)>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+2电子层相同的离子,电子层越多,离子的半径越大,变形性越大,如：I->
变形3：证明：DE=DF理由如下：由题意得：O为BD中点,EF垂直平分BD所以EO=OF（过中点,必平分）又因为三线合一所以DE=DF变形4:1.证明：BE=DF理由如下：因为AD平行于BC所以角DA
因为在NaOH溶液中[OH-]=0.01mol.L-1,溶解的氢氧化镁的浓度等于镁离子的浓度,等于KSP除以氢氧根浓度的平方