可逆反应3A(g)可逆符号3B(?)

解决平衡问题常用的三段式法,第二个是变化量,变量之比等于方程式中化学计量系数之比.因此……再问：变化量之比1111啊，为什么又是2呢再答：起始量，P为0。平衡后为2mol/L。那么变化量为2。再问：哦

2min内平均速率v(C)=0.3mol/(L.min),则C的平衡浓度为0.6mol/L,所以x：y=0.6:0.3=2:1；又v(B):v(C)=3:2,则x=2,y=1

A(g)+B(g)→3C(g)（可逆）使化学平衡向正反应方向移动,则在已知条件,可以采取的措施有：1、减少压强,即体系成分不变,减少压强2、增加A或B物质的量,即体系成分不变,单独增加A或B的量,或同

△H

【1molA和3molB】-----------------→【平衡】Q1=3Q2【平衡】←-----【2molC】Q21------------------1------175%25%

最后一问,以CO(g)和H2(g)为起始反应物,则反应过程中,CO(g)和H2(g)为等摩尔同时消耗,并生成相同摩尔的H2O(g).设该摩尔数为n,则气相总质量减少28n+2n-18n=12n,而气相

答案：DA图：由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.B：T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此

相当于加压,必须是A和B的物质的量浓度同等程度增大,即A浓度翻培,B浓度也翻培.只能第一种.2A（g)+B(g)=3C(g)+D(S)M=m/n正反应方向移动,气体的m减少,气体的n不变,平均摩尔质量

（1）设A转化了2X则B转化了3X,2X/a=3X/b所以a:b=2:3(2)2A(g)+3B(g)=可逆=nC(g)+4D(g)始：4mol12mol00变：2mol3molnmol4mol(因为A

再通入后应该是起始浓度77/30转化7/37/956/9终14/314/922/3

气体的平均相对分子质量就是气体的总质量除以总物质的量正反应是放热反应,那么升高温度反应朝着吸热反应方向移动,那么就是向左移动,A的产量将会变多所以如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,那么气体中A占的比重

温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O

M(g)+N(g)=P(g)+Q(g);(中间为可逆符号)12.4001*60%0.60.60.60.41.80.60.6K=0.6*0.6/(0.4*1.8)=0.5(1)此时N的转化率:0.6/2

只要是浓度提高,那反应速率肯定是增大.根据题意,增大加强,那反应物浓度和产物浓度都会增大,所以逆反应速率也肯定是增大了,所以答案是A,后者大于前者.再问：但是体积可变啊，浓度也增大了……？再答：按照公

这是一个可逆反应,达到化学平衡是一种动态平衡,即2SO2+O2=2SO3,2SO3=2SO2+O2,两个反应同时进行,“同一种物质的消耗速率等于生成速率是不是就达到平衡.”这是对的,你的理解也是对的,

一般写可逆符号,但要注意,后边的反应热是完全反应时的反应热.

因为D的量一开始是0,所以反应一开始只能正向进行,而你会发现正向进行时气体物质的量在减少,而压强反而增大,这只有一个解释,就是正反应放热导致气体膨胀,虽然物质的量少了,但是体积在增加

3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)A的平均反应速率为0.1mol.(L.S)^-1所以B的平均反应速率为（0.1÷3）mol.(L.S)^-1,即1/30mol.(L.S)^-1反应10s后,B

你可以把新加入的3molA当作另外一个体系,它自身也存在如反应式那样的化学平衡,保持容积不变,事实上也可当作是把圆有的平衡体系与新加入的平衡体系混合,再压缩到原来的体积,这样一来其实就相当于对原平衡体

判断a的转化率时应以甲容器作为对比,丁相当于增大b的浓度.增大这种物质的浓度,这种物质的转化率降低,其它物质的转化率升高,所以丁的转化率最高.比较乙和丙的转化率时,考虑是相同的容器,丙相对于乙是加压,