可逆反应的浓度变化问题

对于可逆反应,有各物质的反应速率之比等于其反应系数之比,对于本题有：υ正(N2)：υ正(H2)：υ正(NH3)=1:3:2；同时,正逆反应速率相等,有：设υ正(N2)=υ逆(N2)=a,则有：υ正(H

正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条

改变（增大或减小）反应物浓度的时刻,正反应速率迅速（增大或减小）此时生成物的浓度是不变的,逆反应速率不变；在这时刻之后,生成物的浓度就会比原来时刻改变（增大或减小）,逆反应速率也会随之改变（增大或减小

要看A+B和C+D的系数,前提是反应已经达到平衡,如果A+B的系数大于C+D的系数,只加A或者只加B,根据夏勒特列原理,反应向气体体积减小的那一方向反应,即向正方向移动,如果A+B的系数等于C+D的系

平衡定义应该是：一定温度下,可逆反应达到平衡时,（生成物浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）与（反应物的浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）之比是一个常数简单的说：平衡常数K＝生成物浓度的

题目内容是不是没给全?任何一个化学反应中,速率之比=该方程式中各物质前的计量数之比.这个题目应该本来题意应该是要判断是否达到化学平衡吧再问：是这个是A选项判断平衡的这个为什么不是再答：“任何一个化学反

化学反应往往伴随着能量变化,所以在此规定可逆反应正反应是放热反应,逆反应是吸热反应(不影响结果).如可逆反应A+BC+D正反应是放热反应,逆反应是吸热反应.达到平衡后若改变温度,分两种情况:1)降低温

增大反应物浓度的瞬间,正速率突然增大,逆速率不变.此时,正速率不等于逆速率,所以原平衡状态被破坏,正速率大于逆速率,所以平衡正向移动.经过一段时间,正速率=逆速率,则达到新的平衡状态,此时的正速率=逆

可逆反应嘛,无论是否达到平衡状态,各种物质都共存,物质的量和其浓度是否相同取决于起始物质的量或者浓度,不能作为判断依据,比方初始加入10斤乙醇1斤乙酸.

(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(2)增加一氧化碳的浓度,一氧化碳的转化率会降低!(3)增大水蒸气的浓度,平衡向左移动,提高一氧化碳的转化率!

氨气的浓度加大后,反应会向正反应方向进行,同时,反应速率在那个瞬间会加快,之后随着反应的进行会逐渐变慢,最后达到平衡状态时,生成的氮气与氯化氢的量也会比较多.希望这个对你会有帮助!

必然啊,因为反应发生了啊对,是的对,有一定时间的正反应和逆反应是同时发生的,只不过有快有慢,当速度相同时,反应就平衡了

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

道尔顿分压定律!恒压,说明是活塞的密闭容器.冲入氧气.压强不变,但氧气的物质的量的浓度大了.会向右移,二氧化硫转化率变大.氧气变小.反之亦然.此反映的发生已经证实了不在常温下.要不就不能生成三氧化硫!

平衡后升高温度正逆反应速率都增加,正逆反应速率图像均在平衡时图像上方,但因为正反应放热,所以逆反应速率增加的要比正反应多,此时图像为逆反应速率在正反应速率上方,并且随着时间的推移正逆反应速率再次相等,

加入反应物浓度首先会变大.正反应速率会变大.根据方程式判断最终反应物浓度的变化

这的根据具体情况分析,当恒容时增加氧气的浓度,平衡向正反应方向进行,SO3浓度增加,SO2的转化率增大,而增加SO2浓度,SO3浓度增加,而SO2转化绿下降,增加压强SO3浓度增大,平衡正向进行,SO

资料上说的意思就是：因为该反应的反应物只有一种,所以加入A相当于加入一个原平衡的平衡体系.加入A相当于加压,平衡向气体体积减小的方向移动.（原平衡是投入A建立的,所以才有A的转化率可言）对于你举的例子

不成原因一：反应前后万一固液气三态变化,浓度就变成没意义的事比如,反应物生成物有的是气体,有的是液体,有的是固体,还谈什么浓度?原因二：退一步说,反应前后均为气体A+2B=3C+4D开始2400变化-

高中的知识忘得差不多了,我就写点我能想起的勒夏特勒原理：只能缓解变化的趋势,不能消除.所以第一个问题,再通入C时,体积有增大的趋势,所以反应向左.但是,这只是减小增大的趋势,不能完全消除,所以w(C)