作业帮同学们对于运输过氧化钠固体提出了安全建议
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 09:51:10
1:溶解2:加BaCl23:加稀H2SO4若有气泡,证明成功.
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠+二氧化碳（箭头）碳酸钠+氧气
一般认为,离子化合物中含有离子.离子化合物的固体、熔融态和水溶液中都含有离子,有些共价化合物溶于水电离出离子,如酸溶于水电离出离子.所以固体中不一定有离子,如离子化合物NaCl中有离子,而共价化合物冰
Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根离子所以1mol过氧化钠固体中所含离子总数为3NA
过氧化钠是钠与氧的过氧化物,纯过氧化钠为白色为粉末或颗粒,实际用到的过氧化钠因为含有杂质超氧化钠略显淡黄色.
Na2O2
是的高中化学就掌握两种：S,Na2O2
是Na2O2,,考试中,这也是推断题中的一个突破点.
是淡黄色可以可以生成氧原子有强氧化性可以漂白不一定有强氧化性就能漂白漂白剂一定有强氧化性
固体氢氧化钠、碳酸钠晶体：保存方法一样的,保存在细口玻璃瓶中,瓶盖要用橡胶盖,用玻璃盖的话会跟氢氧化钠、碳酸钠这类碱性物质发生反应,使瓶塞无法打开.并且NaOH容易吸收CO2变质,碳酸钠容易潮解液溴：
会的,因为Na2O2过量,就不考虑这步反应了.
氧化钠在空气中加热,与氧气结合生成过氧化钠.而过氧化钠加热只会熔化而不会分解出氧化钠..去除氧化钠杂质的方法是:在空气中加热,让氧化钠转化成为过氧化钠!
4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水条件）Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强,由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐.Na2O2+Na2S+2
实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大的性质．故答案为：不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大．【实验现象】在常温下Na2O2
硫单质沉淀是黄色
1mol过氧化钠转移1mol电子固体减少过氧化钠的质量
因为过氧化钠具有强氧化性指的是过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠与氧气,但是反应后固体的重量加重了.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2再问：过氧化钠与水生成过氧化氢(具有漂白性)，为什么方程
2Na2O2+2H2O=4Na离子+4OH离子+O2
16通过两种物质和水反应生成气体恰好完全反应,知道氢气和氧气是2：1,设氢气摩尔数为x.然后通过比例知道所产生的氢氧化钠是4x.这样在通过那个12.4知道x=0.1,最后0.4*40=16.