作业帮同温同压下,两种气体的密度之比一定等于其摩尔质量之比,对不对
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/28 23:57:55
根据理想状态气体方程,PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度=m/V则V=m/密
楼上回答基本正确但注意：温度压强分别用大写T小写p表示同温同压下,只有相同物质的量或相同体积的气体其密度比=摩尔质量比
n=m/M,n=v/Vm,p=m/v,这样就能消掉了,摩尔质量之比等于密度
正确,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,因为气体在同温同压下,相对体积的比一定,所以正确.
根据理想气体的定义,在同温同压下两种气体,只要他们分子数相同,所占体积也一定相同
理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量（单位：mol）,R是常数,T代表温度（热力学温度,单位：K,即是开尔文）.（1）同温同压下的两种气体,用方程表示就是
利用一楼的公式,那叫理想气体状态方程.设M表示摩尔质量,m表示物质的质量,P是气体压强,V是气体体积,n代表物质的量,R是气体摩尔常数,就是一个常量,T是开氏温度.PV1=n1RT,PV2=n2RT.
同温同压条件下,气体的密度之比=相对分子质量之比氢气的相对分子质量=2所以气体A的相对分子质量=2*2=4A的摩尔质量=4g/mol再问：你的错叻、答案是58g/mol再答：看错了，是空气不是氢气。空
PV=nRT密度=nM/V同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比
气体密度之比=（m1/V1）：（m2/V2）以1mol气体为研究对象气体密度之比=[（1mol*M1）/（1mol*Vm1）]：[（1mol*M2）/（1mol*Vm2）]==[M1/Vm1]：[M2
NH3：H2S=17：34=1：2
A是错的.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等,因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比,与摩尔质量无关.B也错同温同压下两种气体的密度之比是等于其摩尔质量之比,却与物质的量无关.
质量相同,所以n(H2):n(He)=2:1所以他们的体积比=2:1密度之比=1:2原子个数之比=4:1质子数之比=2：1
理想气体状态方程：pV=nRT物质的量：n=m/MpV=(m/M)RT则有：m/V=pM/RT密度：d=m/V=pM/RT同温同压下,p,T相同,R为常数,则有：d1/d2=M1/M2你说的“任何气体
SO2与氦气的密度之比为摩尔质量之比16:1体积比：1:16质量比：16:1思路：同温同压下,气体体积相同则物质的量相同,在运用公式n=m/M计算
密度之比等于摩尔质量之比=63:28体积之比等于物质的量之比=1/64:1/28体积相同,则物质的量相同1*64:1*28
1,错,条件为同温同压,压强相等.2,错,同1理.
A、H2SB、SO2C、Cl2D、O2E、CH4