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为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比?

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/05 14:46:54
为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比?
根据理想状态气体方程,PV=nRT
其中:
p为理想气体的压强;
V为理想气体的体积;
n为理想气体中气体物质的量;
R为理想气体常数、普适气体恒量
T为理想气体的绝对温度
因为n=m/M,
密度 = m / V

V=m / 密度
在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,
代入 PV=nRT
公式变为
P(m/密度)=(m/M)RT,

P/密度 = RT/M
所以
密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT,
所以,
密度1:密度2 = M1:M2