向0.1摩尔 L的25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol L醋酸,求K

根据题意:n(CuSO4)=10ml*0.1mol/L=0.001moln(NaOH)=10ml*0.15mol/L=0.0015mol结合生成的硫酸钠,根据钠离子与硫酸根的物质的量关系,可知,只能得

解题思路：根据物质的量的相对大小分析解题过程：请你写清楚是什么溶液，否则不好考虑最终答案：略

加入后,氢氧化钠的浓度为0.2/1000.1=0.0002mol/L,ph值为10.3,.温度对ph的影响不大,升高100度才改变1个ph值.

HNO3和H2SO4浓度之和0.6mol/L,这个浓度太低,H2SO4在这里纯粹提供H+,不能发挥氧化作用.其氧化作用的只能是HNO3,按稀硝酸处理,离子反应式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+

设未知体积V1、V2,则有方程：pH=2即H+浓度为0.01：20÷1000×0.1-V1÷1000×0.1=0.01(20+V1)÷1000得V1=180/11mlpH=12即OH-浓度为0.01：

题目中标注不考虑挥发,指的是生成的NH3.H2O不会从溶液中逸出.A正确.a点时溶液为（NH4）2SO4溶液,铵根离子少量水解,溶液呈酸性H+＞OH-.NH4+的物质的量略小于4mmol（少量水解）,

刚看到,不知道解决了没有,那也给你解一下吧：首先（体积乘物质的量浓度）混合液中有硫酸钠0.01mol,硫酸0.02mol；1.Ba(OH)2物质的量是0.02mol,刚好与混合液中的硫酸完全反应生成了

当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式_Ba^2++2OH^-+2H^++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O________所得溶液中的溶质是Na2O4______物质的量浓度_0

第一问：由于硫酸不与铜反应,因此硫酸的作用是为硝酸根与铜反应提供氢离子.依题意可以设稀硝酸物质的量浓度为x,硫酸的物质的量浓度为y.根据方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO

58.5克每摩尔,0.4*58.5再问：Ħ������������Է�������再答：��再问：������再答：0.4*58.5再问：0.4����Ũ�ȣ�再答：�����ʵ���再问：�����

(1)50mlBa(OH)2刚好与100mlH2SO4反应.故溶质是Na2SO4.浓度为0.067mol/L(2)沉淀量最大时,加入体积为100ml;溶质为NaOH最初的100ml溶液中Na+浓度为0

100.5mL 0.1mol/L的H2SO4n（H+）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH-）=0.09

0.005*0.1=0.005VV=0.1L=100ml不考虑体积混合变化需要100-5=95ml

首先要说一下,二氧化碳与氢氧化钠反应先生成碳酸钠,当氢氧化钠全反应完的时候碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,也就是说有氢氧化钠就不可能有碳酸氢钠,而加入盐酸肯定先与氢氧化钠反应（在有氢氧化钠的情况下）

0.1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2能电离出0.1mol/LNH4+,0.1mol/LAl3+,0.2mol/LSO4^2-0.1mol/LBa(OH)2能电离出0.1mol/LBa2+,0

醋酸水解的H+一部分被甘氨酸α羧基接受；另一部分游离在水中造成pH下降；现在采取忽略法；由于前者远大于后者；所以我们如认为酸水解的H+全部被甘氨酸α羧基接受；设为C；那么对于甘氨酸pH=pKa1+lg

甘氨酸的等电点好像是3-4,直接拿个pH计测就是了

pH=12HCl的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol,1个HCl含有1个H+,H+的物质的量是0.01mol.NaOH的物质的量是n=cV=0.12*0.1=0.012mol,1个Na

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O1110.02mol0.02molxx=0.02mol(1)所得溶液中的溶质是Na2SO4其质量为0.01×142＝1.42g（2）当溶液中沉淀量达

0.5/(500/1000)=1mol/L,即0.5mol/500mL等于1mol/L1.5mol硫酸质量=98*1.5=147g其中含有多少摩尔1.5*2=3mol氢含有1.5*4*16=96g氧再