向100ALCL3溶液中加入

Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3沉淀+3NH4+

沉淀为Al(OH)3,物质的量为n=0.26/78=0.00333mol有两种可能,NaOH不足；NaOH过量若NaOH不足,则加入的NaOH物质的量为n*3=0.01则为10ml若NaOH过量,说明

生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失

这里用到的是Na元素守恒,也就是n（Na）=n(NaCL)+n(NaALO2),用到Cl元素守恒,n(NaCL)=3n(ALCI3)是没错的,假设n(ALCI3)=amol,不就含有Cl元素3amol

AlCl3的物质的量为0.1mol,NaOH为0.35mol,发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH）3+3NaCl0.1molAlCl3可消耗0.3molNaOH,剩余0.05molNaOH,生

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH过量,因此没有白色沉淀出现,现象是无明显变化方程式AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O再滴消耗完NaOH后,会出现白色沉淀方程式

1、100mL1mol/LAlCl3溶液中n（AlCl3)=.01mol/L；3.12g沉淀为：n[Al(OH)3]=3.12g/78g/mol=0.04mol.这里有两种可能：（1）NaOH不足,只

n(Al3+)=0.1*0.4=0.04moln(OH-)=0.1*1.5=0.15mol由于3n(OH-)开始时是0.04*3=0.12molOH-与Al3+反应生成0.04molAl(OH)3然后

100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g/mol=15.6

沉淀的质量是7.8g，其物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol，①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，n（NaOH）=3n（AlCl3）=0.1mol×3=0.3mol，其物

100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g

分两种情况：一种是一次性混合,一下子就能看到有沉淀生成.第二种情况是你说的这种,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,一开始AlCl3不足,NaOH远远过量,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3

因为刚开始溶液中NaOH是过量的,所以加入的AICI3全部变为偏铝酸根,不会有沉淀产生的,其实你可以认为两个反应同时进行,只是过量的氢氧化钠把生成的氢氧化铝又反应掉了.当氢氧化钠反应完了,这时就会有沉

首先算出最后沉淀量为0.05MOL则溶解掉了0.15MOL.根据Alcl3+4NaOH=ALNaO2+3Nacl+2H2OALcl3+3NaOH=AL(OH)3+3NAcl得到（1）需要0.6MOL（

ALCL3+4NA0H=NAALO2（偏铝酸钠）+3NACL+2H2O(NAOH过量）ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL（NAOH少量）

生成氢氧化铝沉淀和氯化铵AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl氢氧化铝不溶于氨水

Al3++3OH-=Al(OH)31310.10.30.1Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-110.1-0.040.06所以有产生0.04molAl(OH)3需要NaOH的物质的量=0.3+

向含有amolAlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:1.a:b≥1:3时,只发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓此时生成的沉淀的物质的

若铝离子完全沉淀,则有沉淀应为0.2mol即为15.6g,但是最后只得到了7.8g沉淀,所以肯定是氢氧化钠过量要消耗掉0.1mol的氢氧化铝沉淀完全是消耗氢氧化钠0.6mol,但是氢氧化钠要过量来消耗

我们知道越难溶解的沉淀越容易生成（具体原因要用大学无机化学溶度积知识解释）,Mg(OH)2比Al(OH)3更难溶解,所以镁离子先沉淀