作业帮向亚硫酸钠溶液中通入少量的I2方程式为什么不写氢氧根和水的形式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 18:41:14
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+采纳Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-硝酸铵水解显酸性,加入少量硝酸铵使水解右移,醋酸根离子浓度减小.亚硫酸钠水解显碱性,加入亚硫酸钠使水解平衡左移,醋酸根离子浓度增大.氯化铁水解显酸性,加入
SO2+2ClO-==SO42-+Cl2SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2H+
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-你写的方程式其实是两步反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2第一步强酸制弱酸,可以发生第二步是弱
化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO解析：因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸3×
CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN再问：为什么啊，为什这不就是个复分解反应么再问：应该生成碳酸钠啊再问：帮忙解答一下
少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;
稀硝酸：产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸：产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H
1）、氢氧化钡、碳酸钾、稀盐酸2）、除尽Mg2+,SO42-离子、除尽新引入的Ba2+离子、没有气泡生成题目好像有点不对吧……应该在加完碳酸钾后过滤再加稀盐酸……
硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比次氯酸强,所以硫酸根离子结合氢离子的能力比次氯酸根离子强,所以你的这个显然不行
Na2SO3、Na2SO4→→BaSO3、BaSO4设SO3、SO4离子总物质的量为amol,则Na为2amol,Ba为amol由质量守恒得5.505-3.23=a×137-2a×23解得a=0.02
解题思路：根据有关物质性质分析解题过程：为什么氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫生成亚硫酸钠而不是硫酸钠？还有如果通入的二氧化硫为过量的会生成什么呢？解答：SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，这是酸
OK2H2S+SO2=3S(沉淀)+2H2O 本来溶液是酸性的,加入二氧化硫气体后,硫化氢被反应掉了．浓度减小,酸性减弱
因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成；3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O
开始时气泡较少,然后气泡越来越多,最后形成浅黄绿色的溶液.（就是氯水的颜色）
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-==CO32-+H2O
C6H5O-+CO2+H2O--→C6H5OH+HCO3-
向NaHSO3溶液中加入少量的I2后,发生反应：2NaHSO3+2I2+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4反应后,溶液酸性增强,HSO3-会与H+结合成H2SO3.这样总反应为：8NaHSO3