向饱和氯水中加入NaOH溶液至ph＝7,所得溶液中

这个方程是电核守恒的变形原型：C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(ClO-)+C(OH-)因为PH=7,C(H+)=C(OH-)所以C(Na+)=C(Cl-)+C(ClO-)如果PH!=7则有

钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变，故选B．

NaOH与HCL反应中和生成HCL和H2O.它们更容易反应.

加入氯化铜无现象也有可能是因为溶液中没有氢氧根了,即氢氧化钠完全被中和了,所以不能证明.

生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失

向饱和氯水：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO(1)；HClO≒H++ClO-(2)；H2O≒H++OH-(3).加入NaOH溶液至PH=7,即溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等：C(H+)=C(

逐渐滴入AlCl3表示一开始NaOH是过量的然后随着滴加,最后变成AlCl3是过量的所以一开始的反应是4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H

Cl2+2KOH===KCl+KClO(次氯酸钾)+H2O多谢!

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH过量,因此没有白色沉淀出现,现象是无明显变化方程式AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O再滴消耗完NaOH后,会出现白色沉淀方程式

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

因为刚开始溶液中NaOH是过量的,所以加入的AICI3全部变为偏铝酸根,不会有沉淀产生的,其实你可以认为两个反应同时进行,只是过量的氢氧化钠把生成的氢氧化铝又反应掉了.当氢氧化钠反应完了,这时就会有沉

第一题选A,楼上说错了,"而乙试管中加入氢氧化钠,氢氧化钠与亚硫酸生成亚硫酸钠,而亚硫酸钠不与硫酸钡反应"人家是氯化钡好呗!亚硫酸不与氯化钡反应(不能强酸制弱酸),亚硫酸钠怎么能不与氯化钡反应呢?现回

AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.

上升.当加入大量饱和NaCl溶液时,溶液中氯负离子浓度上升,在氯水中,存在的可逆反应Cl2H2O＝HClHClO由于氯负离子溶液过高,因平衡趋向稳定而发生逆反应过程,因此氢离子也会减少.溶液中氢离子浓

Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO氯气与水反应是一个可逆反应,如果加入少量氢氧化钠,氢氧化钠能分别与氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸反应,反应的化学方程式如下:HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl

分层,两层都是无色·Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2从四氯化碳中被反萃取到NaOH中,发生反应,以致于颜色消失再问：氯的四氯化碳溶液是无色的吗？再答：不是，氯的四氯化碳溶液颜色是

A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，则溶液中的Na+总数也会减少，故A错误；B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧

A．过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，A．溶液中的Na+总数减少，故A错误

高中时一般不考虑

此题中氢氧化钠足量,则亚硫酸氢钡完全参加反应,1molBa(HSO3)2含1molBa2+和2molHSO3-,均参加反应,需消耗OH-2mol,离子方程式为：Ba2++2HSO3-+2OH-==Ba