作业帮向新制氯水中加入NaOH,HCLO浓度的变化?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 17:01:03
向新制氯水中加入NaOH,HCLO浓度的变化?
我不理解的是,虽然NaOH反应掉了HCLO,但是不是加大了Cl2与水的反应程度,使得生成更多的HCLO吗?
我不理解的是,虽然NaOH反应掉了HCLO,但是不是加大了Cl2与水的反应程度,使得生成更多的HCLO吗?
Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO
氯气与水反应是一个可逆反应,
如果加入少量氢氧化钠,氢氧化钠能分别与氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸反应,反应的化学方程式如下:
HCl + NaOH = NaCl +H2O
HClO+ NaOH = NaClO +H2O
总反应为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
反应生成的氯化钠、次氯酸钠是强电解质,使溶液中的氯离子、次氯酸根离子浓度加大,不仅不能使氯气与水的反应向正反应方向移动,相反会使反应向逆向进行,所以不能加大氯气与水反应程度.
如果加入适量氢氧化钠,氯气与氢氧化钠恰好完全反应.
希望我的回答能对你学习有帮助!
再问： 为什么“反应生成的氯化钠、次氯酸钠是强电解质，使溶液中的氯离子、次氯酸根离子浓度加大，”
再答： 因为次氯酸是弱电解质，只有部分电离，而生成的次氯酸钠是强电解质，所以使溶液中次氯酸根离子浓度增大，不包括氯离子。盐酸和氯化钠都是强电解质。
再问： 可是能与NaOH反应的次氯酸已经电离了啊，不存在弱电解质的问题了 啊，并且H离子被消耗了，对平衡没有影响吗？ 还有一个问题，AgCO3，AgSO3中加HCL沉淀会溶解吗？
再答： 此反应是可逆反应Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO，虽然氢离子被消耗，但只要溶液H^+、Cl^-、ClO^-中的一种离子浓度增大，平衡就会逆反应方向移动。现在溶液中的次氯酸根离子浓度增大，所以平衡向逆向移动。 碳酸银、亚硫酸银能分别与盐酸反应，碳酸银、亚硫酸银逐渐溶解，但生成氯化银沉淀。反应的化学方程式为： Ag2CO3+2H2O=2AgCl+ H2O + CO2↑ Ag2SO3+2H2O=2AgCl+ H2O + SO2↑
再问： 第一 ：我认为次氯酸根离子浓度没增大，因为与NaOH反应的次氯酸已经电离了。 第二：那沉淀看得到溶解吗，还是看不到变化（在高中范围内）？ 拜托了
再答： 第一：前面我已经提到次氯酸是弱电解质，弱电解质在水溶液中部分电离，电离方程式为： HClO﹤=﹥H^+ +ClO^- 次氯酸钠是强电解质,完全电离,电离方程式为: NaClO=Na^+ +ClO^- 所以溶液中的次氯酸根离子浓度增大; 第二:碳酸银、亚硫酸银都是白色物质不溶于水，生成的氯化银沉淀（反应物应说不溶，不能说成沉淀，生成物才能说是沉淀），碳酸银、亚硫酸银溶解很难观察，因为生成的氯化银沉淀会逐渐沉淀，都是白色物质很难区分。 Ag2CO3+2H2O=2AgCl↓+ H2O + CO2↑ 276 287 Ag2SO3+2H2O=2AgCl↓+ H2O + SO2↑ 288 287 从反应的质量和生成的质量上看，不溶物与沉淀的质量变化不大，也很难区分。 此类问题在考试的时候不要求掌握，你没有必要在此问题上花费太多时间。
氯气与水反应是一个可逆反应,
如果加入少量氢氧化钠,氢氧化钠能分别与氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸反应,反应的化学方程式如下:
HCl + NaOH = NaCl +H2O
HClO+ NaOH = NaClO +H2O
总反应为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
反应生成的氯化钠、次氯酸钠是强电解质,使溶液中的氯离子、次氯酸根离子浓度加大,不仅不能使氯气与水的反应向正反应方向移动,相反会使反应向逆向进行,所以不能加大氯气与水反应程度.
如果加入适量氢氧化钠,氯气与氢氧化钠恰好完全反应.
希望我的回答能对你学习有帮助!
再问： 为什么“反应生成的氯化钠、次氯酸钠是强电解质，使溶液中的氯离子、次氯酸根离子浓度加大，”
再答： 因为次氯酸是弱电解质，只有部分电离，而生成的次氯酸钠是强电解质，所以使溶液中次氯酸根离子浓度增大，不包括氯离子。盐酸和氯化钠都是强电解质。
再问： 可是能与NaOH反应的次氯酸已经电离了啊，不存在弱电解质的问题了 啊，并且H离子被消耗了，对平衡没有影响吗？ 还有一个问题，AgCO3，AgSO3中加HCL沉淀会溶解吗？
再答： 此反应是可逆反应Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO，虽然氢离子被消耗，但只要溶液H^+、Cl^-、ClO^-中的一种离子浓度增大，平衡就会逆反应方向移动。现在溶液中的次氯酸根离子浓度增大，所以平衡向逆向移动。 碳酸银、亚硫酸银能分别与盐酸反应，碳酸银、亚硫酸银逐渐溶解，但生成氯化银沉淀。反应的化学方程式为： Ag2CO3+2H2O=2AgCl+ H2O + CO2↑ Ag2SO3+2H2O=2AgCl+ H2O + SO2↑
再问： 第一 ：我认为次氯酸根离子浓度没增大，因为与NaOH反应的次氯酸已经电离了。 第二：那沉淀看得到溶解吗，还是看不到变化（在高中范围内）？ 拜托了
再答： 第一：前面我已经提到次氯酸是弱电解质，弱电解质在水溶液中部分电离，电离方程式为： HClO﹤=﹥H^+ +ClO^- 次氯酸钠是强电解质,完全电离,电离方程式为: NaClO=Na^+ +ClO^- 所以溶液中的次氯酸根离子浓度增大; 第二:碳酸银、亚硫酸银都是白色物质不溶于水，生成的氯化银沉淀（反应物应说不溶，不能说成沉淀，生成物才能说是沉淀），碳酸银、亚硫酸银溶解很难观察，因为生成的氯化银沉淀会逐渐沉淀，都是白色物质很难区分。 Ag2CO3+2H2O=2AgCl↓+ H2O + CO2↑ 276 287 Ag2SO3+2H2O=2AgCl↓+ H2O + SO2↑ 288 287 从反应的质量和生成的质量上看，不溶物与沉淀的质量变化不大，也很难区分。 此类问题在考试的时候不要求掌握，你没有必要在此问题上花费太多时间。
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