含磷77.5%的某红磷16g在56.8g氯气中充分燃烧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 23:54:30
红磷:产生浓厚的白烟,放热,发白光.红磷+氧气通过点燃生成五氧化二磷
不能红磷是一种磷单质,化学式和白磷等其他什么磷不一样(虽然生成物一样)小乖piggy,不会吧!初中考文字表达式!?!?!?!?!?写化学方程式直接写P文字肯定要红磷,因为红磷和白磷毕竟不是一种物质,虽
4P+5O2点燃2P2O5再问:2P2O5意思、再答:2是配平的系数,P2O5是生成的五氧化二磷的化学式
100g国家标准奶粉中:含蛋白质质量为18.5g含氮元素质量为18.5*16%=2.96(g)设该奶粉100g中含蛋白质质量为x18.5:2.96=x:2x=12.5由于12.5g<18.5g,所以该
解析:4P+5O2=点燃=2P2O54*3128431XX=71(g)答:略再问:还有一道麻烦了取氯酸钾和二氧化锰的混合物35g,加热到氯酸钾完全分解为止,冷却,称得剩余固体质量为25.4g求:原混合
再答:绝对正确。手写的。采纳吧亲
设8克氧气完全反应需红磷的质量为X,生成五氧化二磷的质量为Y4P+5O2=点燃=2P2O5124160284X8gY124:160=X:8gX=`6.2g再问:红磷小于7g为什么是过量?我化学不好,麻
1.设生成的五氧化二磷的质量是x4P+5O2=点燃=2P2O51242845gxx=11.45g答:生成的五氧化二磷的质量是11.45g.2.设生成的氧化镁的质量是x2Mg+O2=点燃=2MgO488
P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4molCl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol第一步:生成PCl3从以上计算,可是Cl2能使P完全反应用去Cl2的量为:0.4*3/2=0
再问:麻烦问一下为什么是124再答:是磷的相对质量再答:一个磷是31,4个磷就乘4,最后就是124再问:那还有10个氧呢再答:160再问:我的意思是那后面的生成物不用管吗?再答:不用,这里
设生成五氧化二磷Xg,消耗氧气质量为yg4P+2O2=2P2O5124642846.2gyxx=14.2gy=3.2gV=m/p=3.2/1.43=2.24L空气体积=5*2.24=11.2L
m(NaCl)=58.5*6.9/23=17.55gNaCl%=17.55/(100+10.6-4.4+5.85)=15.66%
红磷在空气中燃烧,主要反应式为:4P+5O2==2P2O5;但也可能有些许如下反应:6P+5N2==2P3N5(氮化磷或五氮化三磷).在以上问题中,若全部按第一反应式则刚好生成m+n克P2O5,若第二
n(O2)=12.4/31*(5/4)=0.5V(O2)=0.5*22.4=11.2因为11.2<20,所以不能
根据密度,乘以22.4可以得到相对分子质量30乘以质量百分数可得CH2O1.34*22.4=3030*0.4=12——1个C30*0.067=2——2个H30*0.533=16——1个O所以CH2O单
1.解,设生成71g五氧化二磷需要氧气X克,红磷y克:4P+5O2=点燃=2P2O5124160284ygxg71g124/284=yg/71gY=124*71g/284y=8804g/284=31g
利用化学方程式计算二P+五O2====P2O5621802423g≈4g4g≈5.4g5g≈6.7g3.1g=12.1g磷的相对原子质量为31,氧为16,五氧化二磷为242
设反应氧气的质量是X点燃4P+5O2=2P2O55×322×142x15g5×32比(2×142)=X/15gX=15g×32×5÷2÷142≈8.45g设所需过氧化氢的质量是YMnO22H2O2=2