含较高价态元素的含氧酸-搜答案-智慧作业帮

偏磷酸：HPO3或者焦磷酸：H4PO7,如果是高中阶段,应该是偏磷酸：HPO3

1:碳,硫,氮,氢2:高氯酸钠:NaclO4,Na2FeO4,N5O23:高氯酸根,高锰酸根,高铁酸根4:过氧化钠,过氧化钙,过氧化镁1:钾,钙,钠2:一氧化氮,一氧化碳,二氯化硫3:钠离子,钾离子,

氧化性越强确实越易分解.同样的还有HMnO4也很容易分解.你说的ROH原则,我倒是没听说过,不过你的问题我倒是可以给你解答.对于ROH这个结构来说,R的正电性越强,R-O键的电子对就越偏向于R,导致O

氯最典型比较酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢,但稀硫酸却不行,浓硫酸才行.这是因为稀硫酸中,酸根的稳定性很高,所以氧化性还不如亚硫酸1氧把带有正电荷的氯“包”得越严,氧化性越差2形成反馈键,部分

是的氮元素的含氧酸有HNO3和HNO2两种不像P的含氧酸有好几种例如：亚磷酸、磷酸、偏磷酸、次磷酸.

不一定氧化性HClO>HClO4,但是也有氧化性H2SeO4>H2SeO3

硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6

（1）化合价是（-1）*（1*2+（-2）*（n+2））=2n+2（2）铵根离子式量是18硫酸根式量96所以硫酸氨式量是18*2+96=132

首先亚硫酸只有水溶液,纯净亚硫酸没有制得.而硫酸可以得到纯净物,这两者不能直接比较.其次要比较氧化性还原性也必须在浓度等的情况下.你拿稀的亚硫酸和浓硫酸比较根本没有可比性.1mol/L的H2SO4和H

有些金属有可变化合价,高价态是指可变化合价中较高的化合价状态.如铁的+2,+3两种化合价,+3价是铁高价态.铜的+2,+1两种化合价,+2价是铜的高价态.

就高中的范围来说,应该是这样

+7HClO4,高氯酸+5HClO3,氯酸+3HClO2,亚氯酸+1HClO次氯酸

同种元素的含氧酸,酸性跟非羟基O原子数量有关.HClO到HClO4,结构从Cl-OH过渡到O3Cl-OH,非羟基O原子数量增多,因此酸性增强.而正是由於O原子的增多,导致了Cl被包围,且O非金属性强,

硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定,而应根据其电子得失难易来决定；硝酸的浓度越大,其氧化性越强.!误区:认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少.原因：氧化性和还原性

电化学腐蚀在酸性土壤中,输油管中含有的其他杂质与输油管中的铁构成原电池,腐蚀严重.（发生的是吸氧腐蚀）

1.)Br2、F2、Cl2;2.)HClO、HCLO、浓硝酸3.)KMnO4、NH4NO3、KNO34.)MnO2、SO35)H2O2、金属过氧化物1)K、Na、Li2)c、Si、H23)so2、co

珠茶、蚌肉、红茶、砖茶、高良姜、绿茶、砂仁（常作中药用）、黑芝麻、小麦胚粉、花茶、铁观音茶、麸皮、肉桂、干姜、葫子、菜干（芥菜）、黑木耳、木耳、河蚌、莲子（干）、甲级龙井、蛏干、地衣、八角茴、黄鳝丝等

对呀,像七氧化二锰这样的金属高价氧化物也属于酸性氧化物.

建议：病情分析：这种情况也是不好的,铁量过多,使铁、锌、铜等微量元素代谢在体内失去平衡,导致食欲不振、厌食,血压低、胆固醇异常从而增加诱发心脏病的危险.指导意见：这种情况也是不好的,铁量过多,使铁、锌

不对.如：HMnO4（高锰酸）、H2CrO4（铬酸）····