含醋酸浓度0.1mol L醋酸钠0.1mol L.质子守恒
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 22:45:32
他们有大小顺序是:Ac->HAc>H+>OH-再问:好像明白了是因为两者混合PH小于7所以电离大于水解吗然后退出AC->HAC再答:你说得对啦。HAc+NaAc在溶液中的平衡量是:HAc=H++Ac-
这是一个缓冲溶液(同离子效应):HAc=H++Ac-初始(mol/L):0.100.1平衡(mol/L):0.1-x≈0.1x0.1+x≈0.1[H+][Ac-]/[HAc]=Kax=[H+]=Ka*
醋酸根,钠离子,氢氧根增加,氢离子减少再问:为什么再答:醋酸根水解,生成醋酸和氢氧根
对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒1式*2再减2式就.
加入氢氧化钠之前:CH3COOH=CH3COO-+H+0.1-x0.1+xx因为X很小,0.1+X、0.1-X都约等于0.1K=0.1*x/0.1=x=1.8*10^-5PH=4.74加入氢氧化钠之后
答:【1】[OH-]={KbC}1/2={(Kw/Ka)C}1/2={(10^-14/1.75*10^-5)x0.1}1/2=7.56x10^-6【2】[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/7.5
醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问:等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶
A正确,醋酸部分电离,转变为氢离子和醋酸根离子.醋酸钠完全电离生成钠离子和醋酸根离子,醋酸根离子部分水解生成醋酸,A转变为B,B也部分转化为A,但AB总量应是不变的.举例:左边口袋的糖,右边口袋的糖.
醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.
CH3COO-+H2O=(可逆)=CH3COOH+OH-, 由水解方程式可知已经水解的醋酸根离子浓度=生成的醋酸浓度.但是由于醋酸根离子的单水解程度都很小,所以没有水解的醋酸根离子浓度>已经水解
氢离子浓度=醋酸点解的+水点解的醋酸浓度=醋酸浓度-醋酸点解的因为醋酸是一种弱酸,点解能力很小,而且又收到醋酸根效应的影响,导致点解很弱.那么醋酸点解的肯定比剩余的少,也就是醋酸浓度远远大于氢离子浓度
醋酸钠完全电离,但醋酸根离子是微弱的水解,所以醋酸根离子的量比较大,略小于0.1MOL/L但水解后显碱性,所以得到的溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度,氢离子浓度最小
因为醋酸是弱电解质,化学平衡你学过没有?就是说在一定温度下,反应CH3COOH=(可逆符号打不出来)CH3COO-+H+K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]在反应达到平衡时为一定值其中[
2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问:为什么再答:醋酸和醋酸钠是一比一,所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问:哦,谢谢
质子守恒:C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中)(1)醋酸电离:C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)(2)
两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c(H+)=1.48×10^-5mol/L
要记住电离是大于水解所以醋酸根浓度大
醋酸钠加水,水解平衡正向移动,醋酸的物质的量增大,但由于溶液体积增大,所以醋酸的物质的量浓度减小.
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.Na+
醋酸分子是有醋酸根离子水解而来的.醋酸钠是强碱弱酸盐,所以溶液呈现碱性.氢氧根有两个来源:水会电离出一部分氢氧根和氢离子,且这两种物质的量是一样多的,但均只占一小部分;另一大部分氢氧根主要来源于醋酸根