含铁的混合物6g,与足量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 23:38:33
设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然
他的意思好像是铜不能和稀硫酸反应、
设Fe为xg.则Zn(23.3-x)g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4562x2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4652(23.3-x)2(23.3-x)/652x/56+2(
简单写出方程试用差量做呵呵1`!
氧在氧化铁(Fe2O3)中的质量分数为48/160=0.3氧化铁的质量=(100-76)/0.3=80克氧化铁的质量分数=80/100=80%
该混合物成分是(C)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6gxx=0.2gA、铁和铜——铁中混入铜后H2质量减少,小于0.2克B、铁和镁——铁中混入镁后H2质量增加,大于0.2克C、铁、镁和锌
Mg→MgSO4;Zn→ZnSO4;Fe→FeSO4,并且可知道,这个变化中,增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g,在硫酸铜中,铜元素和硫酸根离子的质量比是:64:96,设反应产生的铜质
设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?
50g金属全部与SO42-结合,生成盐,质量增重146g-50g=96g.此增重值即为硫酸根的质量;设生成氢气的质量为x,由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量,而依据硫酸的化学式可知氢元素与
设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 &nbs
1.0g氢气的物质的量为:n(H2)=1.0g2g/mol=0.5mol,假设金属都为+2价金属,则混合金属的平均摩尔质量为:M=10g0.5mol=20g/mol,Zn的摩尔质量为:65g/mol>
解;设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S
218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g(这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和)在H2SO4中硫酸根为168
(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.
产生氢气2g须铁56g、镁24g56gFe1640g24gMg16即产生的氢气质量比为1:1铁有28g(0.5mol)镁有12g(0.5mol)这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1由铁产生的氢气的
氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652xm=2x/65Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56218.6g-xn=(18.6g-x)/282x/65+(18.6g-x)/28=0.6gx=13
设原混合物中含氧化铜的质量为x,CuO+H2=Cu+H2O----O80 &nbs