0.5mol某羧酸与足量的乙醇发生酯化反应 生成酯的质量

一般来说,碳成四键,氧成两键；又已知有机物0.5mol与足量NaHCO3溶液完全反应,放出22.4LCO2(标准状况下),可利用H++HCO3-=CO2+H2O知该有机物是二元酸,结合价键和选项,该有

假设生成xmol硝酸亚铁,那么亚铁离子为xmol,反应后剩余硝酸根为2xmol,即生成NO0.2-2xmol,根据电荷守恒,3*（0.2-2x）=x*2,解得x=0.75.对不对?再问：答案是0.07

标准的盐酸乙醇是想乙醇中通入HCl气体,比如取100mL无水乙醇,先称重量,然后通入HCl气体,再称重量,计算出通入了大约1.825gHCl气体,就可以了再问：我想用分析纯盐酸和无水乙醇配制请问盐酸大

乙醇的化学式：C2H5OH8.8克CO2：含碳-----2.4克,5.4克H2O：含氢--------0.6克,4.6克乙醇中含氧：4.6克-2.4克-0.6克=1.6克乙醇中氢元素质量是0.4克,碳

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

数不整不好算_(:з」∠)_……稍等下再答：B挨个带进去算吧……我就这么干的如果想要高级点的方法请稍微等会儿=_=再问：嗯，知道是B。我不想带想知道怎么出来的再答：假设酸是一元酸，那么可以算得1mol

“1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯”,这句话不对是因为乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,因此不可能进行完全；另外这个反应还可能有副反应发生,因此1mol乙酸与足量

操作步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.以配制1升氢氧化钾乙醇溶液为例.0.5*1*56=28克（2）称量：用托盘天平称量固体氢氧化钾28克.（3）溶在烧杯中,加酒精将28克

新制氢氧化铜中NaOH必须过量,醛被氧化为酸后,会先与氢氧化钠反应,生成羧酸盐.有的新版书上已经改写了原来的方程式.如果醛很多,消耗的氢氧化铜多,产生的酸很多,如果在中和氢氧化钠后,酸有剩余,也会与剩

乙醇和Na反应断的是羧基中的O-H键.1个.水则是断裂成OH和H,也是断O-H键.也是1个.所以二者相同

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑简单分析下电子转移,2个0价的钠生成2个1价的钠离子,转移2个电子2个正一价的氢生成2个0价的氢气,转移2个电子因此0.5mol钠转移电子为2/4=0.5mol电子

两个消耗NAOH的物质的量是0.05乘0.1等于0.005MOL应为是饱和一元羧酸,所以消耗的酸也是0.005MOL所以该酸摩尔质量为0.3除以0.005=60g/mol所以是乙酸(CH3COOH)两

n（A）=2n（H2）=11.2L22.4L/mol×2=1mol，n（B）=1.5mol-1mol=0.5mol，设A的分子式为CnH2nO2（n≥1），B的分子式为CmH2mO2（m≥2），则（1

因为乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的,转化率达不到100%因此产物的物质的量小于1mol

CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO20.5MOL0.5MOL(1)MCACO3=0.5MOL(2)MHCL=1MOL

1mol乙醇与足量金属反应,可产生0.5mol氢气,这说明乙醇分子中的羟基比较活泼.这个反应比水与金属钠的反应慢,原因是醇羟基电离H+能力比水弱.

我觉得是B.A有机物燃烧后一般都生成CO2和水；C有很多有机物都可以与水混溶,在这里讲一下混溶,两种物质相溶都会产生溶解度的问题,而混溶就是有多少溶多少,丙酮也可以与水混溶；D有两个羟基的化合物也可以

2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.再问：不应该看cl2吗，怎么看它再答：同理，3molCl2化合价由0降低到-1，3mo

0.5mol的氢气；酒精中能和Na反应的只有连接在OH上面的一个氢,因此1mol酒精里面含有1mol的氢,也就只能生成0.5mol的氧气.

小朋友你想问什么呢……CH2-OHCH2-ONa||2CH-OH+6Na====2CH-ONa+3H2||CH2-OHCH2-ONaCH2-OHCH2-ONa|+2Na====|+H2CH2-OHCH