作业帮3mol perkg 的h2so4溶液1000ml中有多少克 h2so4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 00:16:16
设3P%和P%的硫酸溶液的质量为M3P%和P%两种不同溶液溶液中所含有硫酸的质量分别是,m1=3P%XM;m2=P%XM混合后硫酸的质量分数Q%=(m1+m2)/2MX100%=（3P%XM+P%XM
答案为C方案甲：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4方案乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO
Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O+SO2↑
是硫酸的化学分子式
红褐色胶体逐渐溶液,溶液变成棕黄色!不懂HI我!
98g/mol中学要求.大学请查阅元素周期表.
3H2SO4:3的含义,2的含义表示每个硫酸分子中都含有2个氢原子
浓硫酸的话只能是实验室制硝酸的反应了2Fe(NO3)3+3H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+6HNO3↑
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3个硫酸分子
只有MgO与硫酸反应,物质的量的比为1:1；SiO2和H2O都不反应,照写就可以了.但是注意：水既有原化合物的结晶水,又有后来生成的水.3MgO.4SiO2.H2O+3H2SO4=3MgSO4+4Si
就是说把化合物中的H和O按2比1的比例去掉
理论上可以,实际操作中一般用弱酸Al+NaOH生成偏铝酸根然后和氢离子反应生成氢氧化铝但是若硫酸的量控制不好,就有可能与氢氧化铝发生中和反应的,所以一般情况下,很难做到恰好让硫酸不多不少所以一般将硫酸
解题思路：不同质量分数的溶液等质量混合时，混合后溶液的质量分数等于中间值。即a%的某溶液和b%的该溶液等质量混合m，混合后溶液的质量分数等于(m*a%+m*b%)/2m=(a%+b%)/2等体积混合时
方案一2Al-->Al2(SO4)3-->2Al(OH)3Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO41620.5mol3mol1mol2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3
氢氧化铁逐渐溶解,溶液变为黄色.反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O如果向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,先有红褐色沉淀生成,后沉淀溶解.因为向胶体中加入电解质溶
浓硫酸的浓度没有明确一致的界限.可以取质量分数70%或者75%以上的硫酸的水溶液作为浓硫酸（例如用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫中的浓硫酸需要用70%以上的）；但更常见的浓硫酸是特指质量分数98.3%的
3表示有3个分子H2SO4是硫酸H2的2表示一个硫酸分子里面有2个氢S04是硫酸根,4表示有4个氧
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O,因为氢氧化铁是固态,要写化学式
一强酸,强电解质稀硫酸具有酸的通性二,脱水性三,强氧化性四难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体再问：有有关的化学方程式吗？