40g不纯的铁与足量的稀盐酸反应

CaCO3+2HCl===CaCL2+H2O+CO2100--------------------4410（纯净碳酸钙）-------MM=4.4克现在大于4.4,则杂质与盐酸反应时放出二氧化碳的量多

这种题一般有四个选项,你是不是少写了一个,另外C选项的化学式应该是MgCO3不可能是MgCO如果是纯的碳酸钙10g根据化学方程式计算,应该生成二氧化碳4.4g,现在生成二氧化碳4.6g说明掺入了相同质

因为盐酸是足量的,所以生成的4.4克二氧化碳就是碳酸钙完全反应时生成的,所以可以根据化学方程式计算,如下,设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2=H2O+CO210044x4.4gX=1

0.11g氢气的物质的量=0.11\2=0.055生成0.11g氢气需要的铁质量如下(根据方程式计算）Fe=0.055*56=3.08g如今2.8g已经放出0.11g,说明里面杂质放氢气的能力更强生成

因为碳酸钾的相对分子质量比碳酸钙还大而10g纯的碳酸钙与足量的盐酸反应,理论能生成4.4g二氧化碳现在生成4.6g二氧化碳,说明多了那所含杂质的相对分子质量要小于碳酸钙的相对分子质量100

这种杂质中氯元素的含量应该高于氯化铜的,因为纯氯化铜13.5g生成的氯化银的质量是28.7g

如果是纯的铁那放出的氢就是0.2,但放出的大于0.2,那就含有相对原子量小于铁且要和盐酸反应的物质答案d

生成氢气的质量＝10g+100g+105.4g,＝4.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑溶液增加的质量567312754Xg105.4g－100g＝5.4gX＝5.6g则样品中铁的纯度是5.6/1

NaCO3应是Na2CO3吧,Na2CO3及以下四种碳酸盐和足量稀盐酸反应生成CO2的反应通式可写成XCO3(或X2CO3)+2HCl=XCl2(或2XCl）+H2O+CO2.XCO3(或X2CO3)

B,如果是纯铁应放出0.2g氢气,如果杂质是铝的话,则放出氢气肯定大于0.2g,而银铜锌都小于0.2g,所以应为B

假设这5.6g全部为铁,设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5625.6gX562=5.6gX解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

1a2c3cd4a这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.对于前三道,解答过程基本一样.设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）则反应方程式,可以

设铁粉中纯铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容易看出混

D啊,因为如果纯铁的话生产的氢气只有0.2g所以杂质是比纯铁能生成气体多的物质而纯铁的原子量是56,所以找比纯铁原子量小的只有镁了

（1）设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6523gx∴$\frac{65}{3g}=\frac{2}{x}$解之得x≈0.09g＜实际产生的氢气质量0

Al-3e=Al3+139/27X已知铝为9/27=1/3mol1molAl与盐酸反应生成1molAl3+.失去3mol电子,那么1/3mol铝就是失去1mol电子

B一克纯CaCO3正好生成0.44gco2,只有相对分子量相同的物质才行,四个答案吧B符合要求

假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系Fe+2HCl=FeCl2+H256         &