将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/06 01:02:39

假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
5.6 g Fe应该可以产生0.2 g氢气,比0.18 g多.所以铁粉中的杂质有两种可能：
不与盐酸反应产生氢气
可以与盐酸反应产生氢气,但是单位质量的该杂质可产生的氢气质量小于铁；或者说,每产生2g氢气需要消耗的金属质量需要大于56 g
下面来看几个选项：
A.Zn 与氢气的质量对应关系是 65 --- 2,65>56,符合条件2
B.Mg与氢气的质量对应关系是 24 --- 2,24<56,不符合条件
C.Cu不能与稀盐酸反应产生氢气,符合条件1
D.Ag不能与稀盐酸反应产生氢气,符合条件1

所以答案选择B

将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（） A.镁 B.锌C.铜D.银 5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（假设只有一种杂质） 5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是( ) 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能的是： 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是 5.6g含杂质的铁粉和足量的盐酸反应生成0.18g氢气则铁粉中含的杂质不可能是 5.6g含杂质的铁粉加到足量的稀盐酸中,共收集到0.19g氢气,该铁粉中不可能含有的杂质是 A铝和锌 B 镁和锌 C 锌 12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( ) A镁 B锌 C铜 D都有可能 11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（） 56克不纯铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2克氢气.下列情况不可能的是铁粉中含有（）