在25℃时,pH＝10的氢氧化钠溶液稀释至1000倍,pH值等于多少?

Ksp一般变大再问：那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答：是的

设pH=3的H2SO4溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合，pH=3的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-

因为,氢氧化铜会电离出铜离子和氢氧根离子,而硝酸铜溶液中有大量铜离子,根据电离平衡,会抑制氢氧化铜电离,所以溶解度降低.水中不存在抑制,浓度偏大

不可以,会爆炸,你可以去百度视频上搜,不仅爆炸,而且相当剧烈……

题目的意思是,PH=8,就是说,溶液是碱性的,就是-OH过量,Cu2+完全变成氢氧化铜沉淀,你答案是{Cu(OH)2}=2.2x10^-20?难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,高中怎么可能会有呀?.

pH=a的盐酸c(H+)=10^-amol/L,pH=b的氢氧化钠溶液c(OH-)=10^b-14mol/L.根据H++OH-=H2O10^-a×Ve=10^b-14×VoVe:Vo=(10^b-14

H2O==H++OH-（水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-

假设为常温条件,则氢氧化铜开始沉淀（条件写错了吧：设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,应该是某可溶的铜盐溶液……吧）Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+×(OH-)^2=3×10^-20(OH-)^2=

不错,不能简单地说是氢氧化铜.你只说PH=13,时铜以什么沉淀形式存在?如果在硫酸铜液中加入强碱NaOH,生成Cu(OH)2↓蓝色沉淀但Cu(OH)2↓是两性化合物,即可溶于酸中,也可以溶于过量的浓碱

PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)

强酸强堿的稀释规律是每稀释10倍,pH就增加(酸)或减小(堿)1.但酸和堿的稀释只能无限靠近7,不能越过7.你无法把酸变成堿性溶液,无论其有多麼稀.所以第一问,答案是①3,5②不等第二问,答案是8,不

这……不溶解于水的,要是PH值测过水的氢铝、氢锌,呈碱

因为蔗糖水解要用稀硫酸、水解后溶液显酸性、而氢氧化铜与酸反应、从而达不到鉴定醛基的效果、故要用氢氧化钠中和酸、使氢氧化铜发挥作用.

PH=-lg｛c(H+)｝,所以c(H+)=10^-pH；POH=-lg｛c(OH-)｝,所以c(OH-)=10^-pOH.Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14

8,强碱溶液稀释为原来的10倍相对的其中的氢氧根浓度降低为原来的十分之一.所以答案是8

调PH值到10左右是为了和络合剂更好络合,显色,实际测定过程中调完PH值是看不到沉淀的,

Ksp---Zn（OH）2=1.2*10^-17Zn2++2OH-=可逆=Zn（OH）2开始沉淀时,Q=Ksp,需要指定Zn2+的浓度才能计算完全沉淀时,c（Zn2+）=10^-5mol/L此时c（O

是这样的：淀粉水解后会产生麦芽糖和葡萄糖,这两者都是还原糖,可以通过菲林试剂检测淀粉是否水解.为什么不用碘液呢?因为在实验时间内酶不可能将所有的淀粉都水解,所以2支试管加碘液后都会发生颜色反应,虽然有

PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简

每次出的题目范围都不同的,不需要记.