在25度时,不同Ph溶液中水的电离程度

真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

D,水电离负12次说明溶液中的物质电离出10的负2次再问：答案是AD再答：水电离了10的负12次那么溶液中的物质电离出10的负2次，这说明可以是氢离子电离了10的负2次，也可以是物质电离了氢氧根10的

pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：1×10-10mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：1×10−1410−10mol/L=10

答案是C强酸强碱都抑制水的电离盐都是促进水的电离的等你做熟练了PH=11无非就两个数一个10^-3一个10^-11再根据定性分析就可以得出NaOH是10^-11NaCN是10^-3

.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问：可CO

PH=3的盐酸中氢离子浓度=0.001mol/LPH=11的氨水中氢氧根离子浓度=0.001mol/L在相同温度下,同等程度抑制了水的电离,因此PH为3的HCl和PH为11的氨水中水的电离度相等.

盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升；硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P

猜你的问题应该为：20℃时,pH=13的NaOH溶液中水的电离度为?果真如此,则：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×10-13mol/L.其中水的电离度可认为

前两者pH是水解的结果pH=4,[H+]=10^-4pH=11,[OH-]=10^-3电离度之比为1:10后两者是溶质电离,会抑制水电离pH=1,[OH-]=10^-13pH=11,[H+]=10^-

一样的,两个都等价,只是换了种说法而已再问：可为什么答案上就说后者大于前者再答：哦，我看错了，他要的是水电离出的，那就是后者大于前者，因为后者ph＝1就是水的氢离子浓度，也就是0.1、而后者由水电离出

肯定不等.中学认为HCl完全电离,电离度是100%而醋酸是弱酸,电离度达不到100%只有极稀极稀的溶液（近乎纯水,才有可能相同,此时pH=7）

这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问：那水解得到的氢氧根呢？你这算出来是水解来的和电离总的氢

干嘛关闭语音成心坑我呢再问：�鷳���ְ�再问：Ҫ��д����Ҳ���԰�再答：�õģ��Ȼ��再问：�ţ��鷳����再答：再答：����д�IJ�����������ﲻ�������ʰ�再问：�ţ

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要

因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10）^-9(一点零乘以十的负九次方）

那就配磷酸缓冲液吧.1/15mol/LPBS(磷酸缓冲液PhosphateBufferSolution,PBS)甲液：1/15mol/LNa2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000m

pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据

常温下,10的-4再问：过程再答： 再问：S2-水解不是产生了0H-吗，那H+全来自于水的电解，为什么不是10^-10？再答：S2-结合了H+再问：但H+最终只是水的电解产物，而0H-有两种

1）高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等2）此问中前者是NH4+的水解,