在300k,100kpa下,测得NO 2

密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)

水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.再问：为啥这个等式成立呢？p总V=p蒸汽压V总再答：这应该

C错A对,这就是燃烧热的定义硫的气态转化为固态需要放热,所以S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g）,所以前一个比后一个放热多所以B对,C错D对,因为是放热

在题给条件下,氨气所受到的绝对压力＝表压＋大气压＝2.55×10^6＋100K＝2.65×10^6Pa将氨气的物质的量设为1mol根据理想气体状态方程——PV＝nRT→V＝nRT/P将数据代入：n＝1

题目问题,是101.325KPa下全部凝结成液态水还是冰?如果是液态水,是多少度的水?假定是液态水,且温度为0度：分布计算方法求的：1、先求解100摄氏度的水蒸汽到100摄氏度的水的相变过程的功.2、

公式不是△G【大于】零,反应就可以自发进行了再问：小于零吧再答：o对不起记错了你算错了△S单位是J•mol-1•K－1注意是J△H＝－113.0kJ•mol-1注意

阿伏伽德罗定律p=2/3nε=2/3n（3/2KT）=nkt；（推理过程比较多,自己查热学去）结论；在相同的温度下,各种气体的在相同的体积内所含的分子数相等注：（也许你会问说有的分子重怎么办,因为分子

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

孤立体系的熵增加原理：对于孤立体系而言,如果发生一个自发的不可逆过程,则该过程孤立体系的熵变△S(iso)>0,若发生一个热力学可逆过程,则该过程孤立体系的熵变△S(iso)=0,孤立体系不可能发生△

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

其实气体的分压就是其浓度,则有c^2(CO)/c^2(Cl2)=k,即p^2(CO)/p^2(Cl2)=k,p(CO)+p(Cl2)=400KPa解得k>1,p(Cl)=(400k^0.5-400)/

PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000

老大明确一下题意好么：器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?

这是大学的,亨利定律,拉乌尔定律那块.如解决问题,望采纳.

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

同一土体在不同压力下,由于孔隙比随压力增大而减小,其渗透系数因孔隙比减小而减小,固结系数会发生变化,且高压力下固结系数肯定应该小于低压力下固结系数.1.通过试验测定试样的固结系数,用以计算地基土体受荷

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

平衡常数中各物质的浓度指的是体系中实际存在的各种粒子的浓度,粒子包括分子、离子、原子等,关键是看体系中物质真正的存在状态.HCl在水溶液中以H+和Cl-形式存在,所以要用各离子的浓度,而生成的次氯酸是

水的压缩系数很小,在工程上也好,各种物理试验也好一般是乎略不计的.在你给定的小范围更不用计了.

这是大学物理公式嘛.Q=U+W这有它本身的特点.等温是Q=0等压是W=P(V2-V1)等体是W=0所以根据PV=nRTR是已知,好像8.312单原子双原子多原子对应的n不同本题n用双原子的公式,好像是