根据化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/29 10:50:21
根据化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生)
下列不正确的是
A:标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJ
B:S(g)+O2(g)=SO2(g),放出的热量大于297.23kJ
C:S(g)+O2(g)=SO2(g),放出的热量小于297.23kJ
D:形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S (s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
下列不正确的是
A:标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJ
B:S(g)+O2(g)=SO2(g),放出的热量大于297.23kJ
C:S(g)+O2(g)=SO2(g),放出的热量小于297.23kJ
D:形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S (s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
C错
A对,这就是燃烧热的定义
硫的气态转化为固态需要放热,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放了一部分转化为S(s)+O2(g)=SO2(g),所以前一个比后一个放热多所以B对,C错
D对,因为是放热反应,所以成键放出的能量大于断键吸收的能量,就是D说的
再问: A真对吗
再答: 如果你说不对的也可以,因为他说的不严密 应该是标况下,燃烧1mol 固态S 放出的热量为297.23kJ
再问: 详解下B
再答: B和C是相对的呀⊙﹏⊙
再问: S(g)+O2(g)=SO2(g)放了一部分转化为S(s)+O2(g)=SO2(g),所以前一个比后一个放热多所以B对,C错 不理解 你表情真丰富。。。
再答: 硫的气态转化为固态需要放热,这个对吧 假设原来是S(g)然后放热到S(s),然后反应S(s)+O2(g)=SO2(g),S(s)是中间状态,当然就是S(g)+O2(g)=SO2(g)放得多
再问: 若出始就固态呢
再答: 都说了是假设了,你不就是想理解吗,这么说你不就理解了 初始是固态,吸热到气态,再反应S(g)+O2(g)=SO2(g),一个直接放热,一个吸了一部分热在放热,当然是吸热之后再放热放得多呗,就是从气态开始反应放得多
A对,这就是燃烧热的定义
硫的气态转化为固态需要放热,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放了一部分转化为S(s)+O2(g)=SO2(g),所以前一个比后一个放热多所以B对,C错
D对,因为是放热反应,所以成键放出的能量大于断键吸收的能量,就是D说的
再问: A真对吗
再答: 如果你说不对的也可以,因为他说的不严密 应该是标况下,燃烧1mol 固态S 放出的热量为297.23kJ
再问: 详解下B
再答: B和C是相对的呀⊙﹏⊙
再问: S(g)+O2(g)=SO2(g)放了一部分转化为S(s)+O2(g)=SO2(g),所以前一个比后一个放热多所以B对,C错 不理解 你表情真丰富。。。
再答: 硫的气态转化为固态需要放热,这个对吧 假设原来是S(g)然后放热到S(s),然后反应S(s)+O2(g)=SO2(g),S(s)是中间状态,当然就是S(g)+O2(g)=SO2(g)放得多
再问: 若出始就固态呢
再答: 都说了是假设了,你不就是想理解吗,这么说你不就理解了 初始是固态,吸热到气态,再反应S(g)+O2(g)=SO2(g),一个直接放热,一个吸了一部分热在放热,当然是吸热之后再放热放得多呗,就是从气态开始反应放得多
根据化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生)
根据化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-293.23kj/mol 下列...
s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa)
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/m
根据热化学方程式 S(固)+O2(气)==SO2(气);ΔH=-297.23KJ/mol,1mol SO2的键能总和(
已知101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol
①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol
根据热化学方程式:S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ•mol-1,分析下列说法正确的是( )
1、根据热化学反应方程式(标况下):S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?