在Cacl2中加入氨水的作用-搜答案-智慧作业帮

Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+AlCl3+3NH4.H2O3NH4Cl+Al(OH)3(沉淀）

观察到的现象是:产生白色沉淀化学方程式是：FeCl2+2NH3`H2O=Fe（OH）2（沉淀）+2NH4CL在空气中放置一段时间后可观察到：沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色化学方程式是：4Fe（OH

化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl

加浓氨水,弱电解质一水合氨的电离度减小,电离平衡向正方向移动.加盐酸,盐酸的氢离子与氨水电离出来的氢氧根离子结合,向正方向移动加氯化铵,氯化铵电离出来的NH4+离子,使氨水平衡向逆方向移动

你没有考虑加入氨水时就相当于加入了水.氨水的浓度一般较低,所以加入氨水时会加入很多的水,那么离子浓度就会降低,导电性下降.

二氧化锰水混合物很稳定,不存在强还原剂的情况下,无论酸性、碱性还是中性都很稳定,所以加入氨水没什么太大作用高锰酸钾碱性溶液再加入氨水,没什么明显效果.本身高锰酸钾在碱性溶液中,就容易缓慢分解成锰酸钾和

在MgCl2溶液中加入适量氨水，发生MgCl2+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，然后加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸

c（Mg2+）=0.5/2=0.25mol/L设电离出的氢氧根浓度为c,则根据ksp,（c+0.01）c/0.1=1.8x10^-5,c较小计算时括号中c可忽略,c=1.8x10^-4mol/L(1.

在0.1mol/LNH3·H2O溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液,氯化钠完全电离成Na和Cl-,使溶液中的离子总数骤增,离子之间的静电作用增强.这时NH4+和OH-被众多异号离子（Na+和Cl-

生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.

首先CaCl2加氨水,会形成微溶于水的氢氧化钙和氯化铵,然后通入CO2,就会跟氢氧化钙反应形成不溶于水的碳酸钙.符合化学反应的条件

涤纶是一种化纤原料,加入之后面料质感会变好,牢固性也会变好.

白色沉淀MgCl2+2NH3.H20=Mg(OH)2（沉淀）+2NH4ClAl2(SO4)3+6NH3.H20=2Al(OH)3（沉淀）+3(NH4)2SO4离子方程式

少量有,过量无CO2+2NH3H2O+CaCl2==CaCO3(沉淀)+2NH4Cl+H2O2CO2+2NH3H2O+CaCl2==Ca(HCO3)2+2NH4Cl

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

氯化铵电离出的铵根能抑制氨水的电离,使碱性减弱.这称为同离子效应.氢氧化钠为强碱,完全电离产生大量氢氧根使碱性增强.

NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是

正向移动,NH4浓度增加再问：求原因再答：氢离子和氢氧根离子中和，氢氧根离子浓度降低，平衡正向移动，NH4离子浓度增加。

硫酸铜中加入氨水:Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋Cu（OH）2＋4NH3＝〔Cu（NH3）4〕2+＋2OH¯硫酸铜与氢氧化钠:CuSO4+2NaOH==Na2SO4

是为了调PH至中性,因为电解的是硫酸锰,其中还剩余硫酸,必须把PH调成7,也可以加石灰乳.