作业帮在N2 3H2==2NH3的平衡体系中,保持恒压,充入N2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 09:49:21
选AA加入CH3COOH后,OH-减少,平衡向右移动,NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大D、NH3与水反应生成NH3.H2O,NH3.H2O浓度变大,平衡向右移动,c（NH4+)增大但电离
nh3=n2+h2这个反应要条件的
DA.答案：起始量：5mol/l9mol/l0mol/l平衡右移B.答案：起始量：2mol/l0mol/l6mol/l平衡左移C.答案：起始量：3mol/l3mol/l4mol/l平衡不移动若D有可能
平衡向正反应方向移动.加氨气就加大了反应物氨气的浓度,平衡向减弱这种改变的方向移动,即向正反应方向移动.对于此题,浓度改变的影响比压强改变的影响大.
A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2对了B气体体积为初始体积的二分之一不对因为可逆反应不会进行到底
N2体积分数增加,NH3减小,氮气转化率变小
当反应平衡时原先加入N2假设有3molH2转化为NH3,占总氢气加入量的50%,则有氢气6mol3molH2需要N21mol,而转化率为25%则原先加入N24mol4:6=2:3
其实我学的时候好多人也纠结在你这个问题上了,你说的有道理,但是呢,每个趋势都是有一定强度的,体积增大了,平衡左移,反应物弄得增大平衡又向右移,但是前者的趋势比后者强啊,所以总体来说我们看到的就是平衡左
NH3的分压增大了向N2和H2的方向移动
增加压强平衡向右移动显然气体平均相对分子质量减小（因为CO2相对分子质量远大于H2O）平均摩尔质量减小啊再问：m减小，n减小，为什么M减小再答：这里m减小的程度比n减小的程度大，那么M是可以减小的开始
密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B
由勒夏特列原理可知体积分数减小.1.加入H2,体系压强增大,平衡向右进行.2.H2浓度上升,必然使得Q再问：平衡向右移动的话，NH3的体积分数不是应该增大吗？再答：好吧，我承认我看成N2了。。NH3是
（1）列三段式：2NH3=3H2+N2始：a00转：2x3xx平：a-2x3xxNH3（转%）=nNH3(转)/nNH3(始)*100%=（2x/a）*100%=50%解得:x=0.25a,（2）M混
看你一开始投入的物质的量,比例是3比1的话,转化率一样,比例大于3比1的话则是N2高,比例小于3比1的话是H2高
向左加了NH3之后,NH3的浓度增加,平衡向右移动...
液体中NH4+增加就向左移了啊向着减少的方向移动
这个问题问得不是很清楚,该反应是一个可逆反应,正反应是放热的,而大于平衡（是否就是逆反应）是吸热的,所以楼主有此一问?
加入HCL后,HCL电离出H+H+和OH-反应导致溶液中OH-浓度降低所以电离平衡方向向生成OH-的方向移动也就是向正向移动.
CA1个氮氮三键断裂就是1个N23个氮氢单键形成就是1个NH3B3个氢氢单键形成是2个H2C6个氮氢单键形成就是2个NH3D3个氢氢单键断裂是2个H2和刚才的那个一样要按比例来的嘿嘿~当然要正反速率啊