在一定条件下,可逆反应:N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 19:31:47
在一定条件下,可逆反应:N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mol/L则反应开始时N2的浓度不可能是
A5mol/L B2mol/L C3mol/L D1mol/L
要求有简略过程、谢谢.
A5mol/L B2mol/L C3mol/L D1mol/L
要求有简略过程、谢谢.
D
A.答案:起始量:5mol/l 9mol/l 0mol/l 平衡右移
B.答案:起始量:2mol/l 0mol/l 6mol/l 平衡左移
C.答案:起始量:3mol/l 3mol/l 4mol/l 平衡不移动
若D有可能:
D.答案:N2 + 3H2 = 2NH3
起始量 1mol/l
转移量 2mol/l 6mol/l 4mol/l
平衡量 3mol/l 3mol/l 4mol/l
因为,N2起始量明显少于平衡量,所以,在反应过程中平衡左移,但是H2的转移量>平衡量,所以H2的起始量只能是-3mol/l ,但是起始量不可能是负数,所以D不可能
自己做勒,答案应该正确!
A.答案:起始量:5mol/l 9mol/l 0mol/l 平衡右移
B.答案:起始量:2mol/l 0mol/l 6mol/l 平衡左移
C.答案:起始量:3mol/l 3mol/l 4mol/l 平衡不移动
若D有可能:
D.答案:N2 + 3H2 = 2NH3
起始量 1mol/l
转移量 2mol/l 6mol/l 4mol/l
平衡量 3mol/l 3mol/l 4mol/l
因为,N2起始量明显少于平衡量,所以,在反应过程中平衡左移,但是H2的转移量>平衡量,所以H2的起始量只能是-3mol/l ,但是起始量不可能是负数,所以D不可能
自己做勒,答案应该正确!
在一定条件下,可逆反应:N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo
在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m
一定温度下,在1L的密闭容器中发生可逆反应:N2+3H2=2NH3(可逆反应),达到平衡的标志是?
在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2
在N2+3H2=2NH3的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三
对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是
反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5mol/L,后侧得NH3浓度为0.6mo
反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(N
一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3 其起始浓度分别为C(N2)=2mol/L C(H2)=3MOL/L
一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡
一定条件下,想2L密闭容器中充入2mol N2和10mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2m