在一个化学平衡状态下,充入氮气或氦气,平衡移动吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/15 16:57:56
反应平衡3段式N2+3H2=(可逆号用等号代替了)2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6N2转化率0.6/1=60%上面带的全
N2+3H2←→2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为0.4/1.2/1.2=1/3/3
H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2
N2+3H2==(可逆)==2NH3每进行1mol该反应,体积减少2现在体积减少了1所以有0.5体积N2和1.5体积H2参加反应,生成1体积NH3平衡时的NH3为1体积因为要达到等同平衡,且开始时反应
N2+3H2=2NH3132无论如何,剩余的氮氢体积比为1:3(消耗氮氢体积比为1:3)所以氮气的体积分数是a%,氢气为3a%NH3的体积分数=1-4a%生成1份体积NH3消耗2份体积,既总体上消耗1
我记得好像都不会移动的,不单是体积不变这一种.充入惰性气体,压强虽然增加,可是反应气体的浓度没有变化,应此不会移动的.
反正向缩体方向移动消耗的气体体积=生成的气体体积所以没有所谓的缩体方向
呵我喜欢化学平衡第一步:计算有多少N2H2反应成NH3.因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数
1、设m(N2)=x克,m(NH3)=y克质量守恒:x+y=42+9+17-3=65①氮元素质量守恒:x+y*14/17=42+17*14/17=56②联立①②解出:x=14;y=512、质量守恒:a
N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=(NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...
P1=Po=1*10^5pa=0.1MpaV1=4m^3P2=35MpaP1*V1=P2*V2V2=(P2/P1)*4=35*4需要充入的氮气体积V=V2-V1=34*4=136立方米
不一定移动,不一定变化,不一定移动,不一定变化提问漏洞太多,已经很详细了
1、不变,可以把增加的那一份看成在另外一个容器中达到相同的平衡,再抽走隔板.2、移动,增加反应物浓度,减小生成物浓度,化学平衡正移.因为新增加的是纯净的氨气,它使单位体积内氨气浓度增大,氮气和氢气浓度
N2+3H2=====2NH3 起始量2mol6mol0 变化量x3x2x 平衡量2-x6-3x2x 由题意:【(2-x)+(6-3x)+2x】/(2+6)=1-1/16=15/16 x=0
N2O4在该条件下,一部分分解为NO2N2O4=2*NO2设平衡气体中有N2O4x克,有NO2y克则根据质量守恒x+y=5N2O4分子量=2*14+4*16=92NO2分子量=14+2*16=46N2
n(N2):n(H2):n(NH3)=10:15:2N2的转化率为16.7%NH3的平均反应速率为0.083mol/(L.min)
C(s)+H2O(g)==高温==CO(g)+H2(g)压强不变可以的……如果不行,建议你给出原题,可能是你的提问忽略了一些条件.ps:这个反应我记得不是可逆反应的……再问:压强不是一直在变的吗再答:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)该反应吸热,即焓变值大于零(所以楼主能说明详细加上温度恒定不变么,不然还要考虑温度的影响因素)额,先从最简单的开始,在楼主你给的条件上加上恒温和该反应
1.氮气是a,氢气就是3a,氨气就是1-4a.2.反应钱压强是2-8a+4a=2-4a,反应后是1,比就是(2-4a):1
解题思路:根据化学平衡的特征,判断可逆反应是否达到平衡状态.判断一个可逆反应是否达到平衡状态,一般是对固定容积的密闭容器中气体反应而言.解题过程:解答:可逆反应达到化学平衡状态时主要有两个特征:一是正